مراجعة الباب السابع جديد.doc

اذهب الى الأسفل

مراجعة الباب السابع جديد.doc

مُساهمة  علاء أشرف في الثلاثاء ديسمبر 01, 2009 4:12 pm

العبارة المصطلح
نظام ساكن على المستوى المرئى وديناميكى على المستوى غير المرئى النظام المتزن
هو ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء الجوى عند درجة حرارة معينة الضغط البخارى
أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة ضغط بخار الماء المشبع
هى تفاعلات تسير فى اتجاه واحد لأن المواد الناتجة من التفاعل لا تستطيع أن تتحد مع بعضها لتكوين المواد المتفاعلة تحت ظروف التجربة بسبب خروج أحد النواتج من حيز التفاعل. التفاعلات التامة
هى تفاعلات تسير فى الاتجاهين الطردى والعكسى وتكون المواد الداخلة والناتجة من التفاعل موجودة باستمرار فى حيز التفاعل. التفاعلات الانعكاسية
نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل فى الاتجاه الطردى مع معدل التفاعل فى الاتجاه العكسى فى حالة ثبوت تركيزات المتفاعلات والنواتج وتحت ظروف واحدة من الضغط ودرجة الحرارة. الاتزان الكيميائى
هو مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن. معدل التفاعل
عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسباً طردياً مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع إلى أس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى المعادلة الموزونة. قانون فعل الكتلة
هى الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يكتسبها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام. طاقة التنشيط
هى الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها. الجزيئات المنشطة
إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير. قاعدة لوشاتيلييه
تعتبر عوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجيه. الإنزيمات
مادة يلزم منها القليل لتغير معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان. العامل الحفاز
ينتج عن إذابة الأحماض فى الماء. البرتون المماه
أيون الهيدرونيوم
يحدث فى الإلكتروليتات القوية وفيه تتحول كل الجزيئات الغير متأينة إلى أيونات. التأين التام
عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات. التأين
يحدث فى الإلكتروليتات الضعيفة وفيه يتحول جزء من الجزيئات الغير متأينة إلى أيونات. التأين الغير التام
ينشأ هذا النوع من الاتزان فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة عنها. الاتزان الأيونى
هو حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين عن تأين الماء ويساوى 10 -14 مول/لتر. الحاصل الأيونى للماء
هو اللوغاريتم السالب (للأساس 10) لتركيز أيون الهيدروجين الأس الهيدروجينى
(pH)
أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام من الصفر إلى 14 الأس الهيدروجينى
(pH)
هو اللوغارتيم السالب (للأساس 10) لتركيز أيون الهيدروكسيل الأس الهيدروكسيلى
(pOH)
هو حاصل ضرب تركيز الأيونات التى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع. حاصل الإذابة
Ksp
عند درجة الحرارة الثابتة تزداد درجة التأ ين بزيادة التخفيف لتظل قيمة ثابت الاتزان (Ka) ثابته
قانون استفالد
هو تبادل أيونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منهما الملح. التميؤ


العالم أهم الأعمال
1- جولد برج وفاج أوجدا القانون الذى يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة (قانون فعل الكتلة)
2- لوشاتلييه وضع قاعده تعرف باسمه تصف تأثير العوامل المختلفة من تركيز وحرارة وضغط على الأنظمة المتزنة.
3- استفالد تمكن من إيجاد العلاقة بين درجة التفكك ألفا والتركيز (C) بالمول/لتر للمحاليل.


التميؤ: هو تبادل أيونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منهما الملح.
[1] تميؤ كلوريد الصوديوم (ملح مشتق من حمض قوى وقاعدة قوية):
H2O OH- + H+
NaCl Na+ + Cl-

NaCl + H2O ==== Na+ + OH- + H+ + Cl-

ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
(‌أ) لا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (H+) فى الماء
(‌ب) لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (OH-) فى الماء
(‌ج) إذن يصبح المحلول متعادل لأن تركيز (H+) = تركيز (OH-) pH = 7
[2] تميؤ أسيتات الأمونيوم (ملح مشتق من حمض ضعيف وقلوى ضعيف)
H2O H+ + OH-
CH3COONH4 CH3 COO- + NH4+

CH3COONH4 + H2O ==== CH3COOH + NH4OH
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
(‌أ) يتكون حمض الأسيتيك وهو إلكتروليت ضعيف التأين.
(‌ب) يتكون هيدروكسيد الأمونيوم وهو إلكتروليت ضعيف التأين.
(‌ج) إذا يصبح المحلول متعادل التركيز لأن تركيز (H+) = تركيز (OH-) pH = 7
[3] تميؤ كلوريد الأمونيوم (ملح مشتق من حمض قوى مع قاعدة ضعيفة)
H2O H+ + OH-
NH4Cl Cl- + NH4+

NH4Cl + H2O ==== H+ + Cl- + NH4OH
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
(‌أ) لا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (H+) فى الماء.
(‌ب) أيونات (OH-) تتحد مع أيونات الأمونيوم وتتكون جزيئات هيدروكسيد الأمونيوم ضعيفة التأين وبذلك تنقص أيونات (OH-) من المحلول فيختل الإتزان.
(‌ج) وتبعاً لقاعدة لوشاتلييه ولكى يعود الاتزان إلى حالته الأصلية تتأين جزيئات أخرى من الماء حتى تعوض النقص فى أيونات (OH-) فيزداد تراكم أيونات (H+) فى المحلول.
(‌د) إذا يصبح المحلول حمضياً لأن تركيز (H+) أكبر من تركيز (OH-) ويكون pH<7
[4] تميؤ كربونات الصوديوم (ملح مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية)
2H2O 2H+ + 2OH-
Na2CO3 CO32- + 2Na+

Na2CO3 + 2H2O ==== H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
(‌أ) لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل أيونات (OH-) فى الماء.
(‌ب) أيونات (H+) تتحد مع أيونات الكربونات ويتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين وبذلك تنقص أيونات (H+) من المحلول فيختل الاتزان.
(‌ج) وتبعاً لقاعدة لوشاتلييه ولكى يعود الاتزان إلى حالته الأولى تتأين جزيئات أخرى من الماء حتى تعوض النقص فى أيونات (H+) فيزداد تراكم أيونات (OH-) فى المحلول.
(‌د) إذن يصبح المحلول قلوياً لأن تركيز أيونات (OH-) أكبر من تركيزات أيونات (H+) وبذلك يكون pH>7


استنتاج قانون استفالد:
نفرض أن (HA) حمض ضعيف أحادى البروتون وعند ذوبانه فى الماء يتفكك حسب المعادلة:
HA H+ + A-

حيث عدد المولات المفككة
وإذا كان الحجم باللتر = V
فإن التركيز = التركيز
ويكون ثابت الاتزان Ka =

فى حالة الإلكتروليت الضعيف تكون قيمة صغيرة جداً حيث يعتبر

وعند أخذ 1 مول من الحمض يكون تركيز الحمض C = وتصبح العلاقة

حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للأحماض الضعيفة (تأين حمض الخليك):
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
Ka = [H3O+] = [CH3COO-] حيث أن
وحمض الخليك ضعيف يعتبر تركيزه ثابت = C فإن :

حساب تركيز أيون الهيدروكسيد للقواعد الضعيفة (تأين النشادر):
NH3 + H2O NH4+ + OH-
حيث أن [NH4+] = [OH-]
وتركيز النشادر يعتبر مقدار ثابت Cb فإن :

ملاحظة هامة:
عند حساب ثابت الاتزان لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة أو الرواسب حيث يعتبر تركيزها مقدار ثابت لأن قيمته لا تتغير بدرجة ملموسة.
المسائل
مثال [1] احسب تركيز أيونات الهيدروجين فى محلول 0.1 مولارى من حمض الهيدروسيانيك HCN عند 25 5م علماً بأن ثابت الاتزان للحمض Ka = 7.2 × 10-10
الحل
Ka = C = 8.5 10-5
[H3O+] = = = 8.5 10-5 0.1 = 0.85 10-5 molar
مثال [2] احسب تركيز أيون الهيدروجين فى محلول 0.1 مولارى لحمض الخليك عند 25 5م علماً بأن ثابت الاتزان للحمض 1.8 × 10-5
الحل
[H3O+] = = = 1.34 10-3 molar
مثال [3]
ما نسبة تأين محلول 0.1 مولارى من حمض الخليك (ثابت التأين Ka = 1.8 × 10 -5)
الحل
Ka = = = = 1.34 10-2
مثال [4] إذا كانت درجة تفكك حمض عضوى ضعيف أحادى البروتون تساوى 0.33 فى محلول تركيزه 0.2 مول/لتر احسب ثابت التأين (Ka) لهذا الحمض.
الحل
Ka = = = 0.02178

مثال [5] احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل الآتى:
N2O4(g) 2NO2(g)
علماً بأن التركيزات عند الاتزان :
[N2O4] = 0.213 مول / لتر، [NO2] = 0.0032 مول / لتر
الحل
KC = = 48 10-6
مثال [6] اكتب معادلة ثابت الاتزان للتفاعلات الآتية:
I N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
KP = أو KC =
II 2AgNO3(aq) + BaCl2(aq) 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
KC =
III CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) فى إناء مغلق
KP = أو
مثال [7] إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألونيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان فى الماء هـى 10-6 مول/لتر احسب حاصل الإذابة KSp
الحل
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
لكل مول يذوب من Al(OH)3 يدخل المحلول 1 مول من أيون Al+3 و 3مول من أيون (OH-)
KSp = [Al+3][OH]3 = (3 x 10-6)3 x 10-6 = 27 x 10-24
مثال [8] فى حالة الاتزان التالى:
BaSO4(s) Ba2+(aq) +SO42-(aq)
إذا كان تركيز أيون Ba2+ عند الاتزان هى 1.04×10-5 مول/لتر احسب قيمة حاصل الإذابة لـ BaSO4
الحل
[Ba2+] = [SO42-] = 1.04 x 10-5
KSp = [Ba2+] [SO42-] = (1.04 x 10-5) (1.04 x 10-5) = 1.08 x 10-10
مثال [9]
قيمة حاصل الإذابة KSp لـ CaF هى 3.9 ×10-11 ما هى درجة ذوبانية CaF2 فى الماء مقدرة بالجرام/لتر
الحل
CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)
(2س) (س) (س)
التركيز المولارى لكل من أيونات F- , Ca2+ هى:
[Ca2+] = س و [F-] = 2س
KSp = 3.9 × 10-11 = [F-] [Ca2+] = (س) (2س)2 = 4 س3
X = = 2.1 x 10-4 mol/l
أى أن درجة ذوبان CaF2 فى الماء = 2.1 × 10-4 مول/لتر
وتكون كتلة CaF2 التى تذوب فى الماء لتكوين لتر من المحلول
= 2.1 × 10-4 × كتلة المول من CaF2
= 2.1 × 10-4 × 78.1 = 1.6 × 10-2 جم/لتر



الاتزان الكيميائى الاتزان الأيونى
هو نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ويظل الاتزان قائماً مادامت النواتج والمتفاعلات فى حيز التفاعل وظروف التفاعل ثابتة مثل (الضغط ودرجة الحرارة). ينشأ هذا الاتزان فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات الناتجة ويثبت فيه تركيز الأيونات والجزيئات.



(1) رفع درجة الحرارة يسبب زيادة معدل التفاعل.
• لأنه يزيد من طاقة الجزيئات الحركية (للمتفاعلات) ويزيد معدل التصادم فيزداد معدل التفاعل.
(2) تفاعل محلول نيترات الفضة مع كلوريد الصوديوم تام.
• لأن التفاعل يتكون فيه راسب كلوريد الفضة الذى يخرج من وسط التفاعل.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
(3) تعتبر قيم Kc مقياس لمدى سرعة التفاعل.
• عندما تكون قيمة Kc أصغر من الواحد تركيز المتفاعلات هو الأكبر والسائد أى أن يسير التفاعل فى الاتجاه العكسى وعندما تكون Kc أكبر من الواحد يكون تركيز النواتج هو الأكبر والسائد أى أن التفاعل يسير فى الاتجاه الطردى وعندما يكون Kc يساوى الواحد فإن التفاعل يكون فى حالة اتزان.
(4) يفضل تجزئة العامل الحفاز عند الاستخدام.
• لأنه إذا زادت مساحة سطح الحافز زاد معدل التفاعلات الكيميائية.
(5) محلول كلوريد الحديد (III) حمضى التأثير على عباد الشمس.
• عند ذوبان FeCl3 فى الماء يكون Fe(OH)3 قلوى ضعيف على هيئة راسب بنى محمر يؤدى لاختلال الاتزان لذلك يتأين الماء ويعطى H+ لتعويض نقص الهيدروكسيل حسب قاعدة لوشاتيلية.
FeCl3 3Cl- + Fe+++
3H2O 3H+ + 3OH-
بالجمع
3H2O + FeCl3 3H+ + 3Cl- + Fe(OH)3
(6) لا يطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الإلكتروليتات القوية.
• لأن الإلكتروليتات القوية تامة التأين ويسير التفاعل فى اتجاه واحد فقط هو تكوين الأيونات ولا يحدث اتزان بينها وبين الجزيئات.
(7) توصيل محلول حمض الخليك للتيار الكهربى يكون ردئ بينما توصيل حمض الهيدروكلوريك يكون جيداً
• لأن حمض الخليك يكون غير تام التأين بينما حمض الهيدروكلوريك تام التأين فى المحلول المائى.
(Cool تفاعل كلوريد الصوديوم مع محلول نيترات الفضة تفاعل لحظى وسريع بينما عند تكوين الصابون يكون التفاعل بطئ.
لأن التفاعل يتم بين الأيونات مباشرة فى حالة محلول نيترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم، بينما عند تكوين الصابون يكون التفاعل بطئ لأن التفاعل يتم بين جزيئات مركبات تساهمية غير متأينة.
(9) يتلون المحلول باللون الأحمر الدموى عند إضافة محلول كلوريد الحديد III إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم.
• لأن التفاعل ينشط فى الاتجاه الطردى وهو اتجاه تكوين ثيوسيانات حديد III ذات اللون الأحمر الدموى.
(10) فى التفاعل FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
تقل درجة اللون الأحمر الدموى بإضافة محلول كلوريد الأمونيوم
• لأن التفاعل ينشط فى الاتجاه العكسى وهو اتجاه تكوين ثيوسيانات الأمونيوم عديم اللون.
(11) أيون الهيدرونيوم يسمى بالبروتون المماه.
• لأنه ينتج من ارتباط أيون الهيدروجين الناتج من تأين الحمض مع زوج إلكترونات حر من ذرة الأكسجين فى الماء برابطة تناسقية.
(12) الماء النقى متعادل التأثير على عباد الشمس.
• لأن تركيز أيونات [OH-] = تركيز أيونات [H+] = 10-7 مول / لتر


(13) تميؤ ملح كلوريد الصوديوم متعادل التأثير على عباد الشمس.
H2O OH- + H+
NaCl Na+ + Cl-

NaCl + H2O ==== Na+ + OH- + H+ + Cl-

(‌أ) لا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (H+) فى الماء
(‌ب) لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (OH-) فى الماء
(‌ج) إذن يصبح المحلول متعادل لأن تركيز (H+) = تركيز (OH-) فيصبح الرقم الهيدروجينى للمحلول (7) [pH = 7]



س: أكمل العبارات الآتية:
(1) التأين هو عملية تحول جزيئات …… إلى …… وقد يكون …… أو …….
(2) إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على …… فى حالة …… مثل الضغط أو التركيز أو درجة الحرارة فإن النظام …… فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير.
(3) محلول كلوريد الأمونيوم …… التأثير على عباد الشمس بينما محلول كلوريد الصوديوم …… التأثير.
(4) لا يؤثر العامل الحفاز على موضع …… فى التفاعلات الكيميائية وذلك لأنه يساعد كلا التفاعلين …… ، …… بنفس المقدار.
(5) الاتزان الأيونى ينشأ فى محاليل الإلكتروليتات …… بين …… وبين …….
(6) من أهم العوامل التى تؤثر على نظام فى حالة اتزان ……، ……، …….
(7) محلول رقمه الهيدروكسيلى (Cool فإن تأثيره يكون …….
(Cool يبين قانون فعل الكتلة العلاقة بين …… و…….
(9) تميؤ بيكربونات الصوديوم ينتج عنه قاعدة …… وحمض …….
(10) خفض درجة حرارة تفاعل متزن طارد للحرارة يوجه التفاعل إلى …….
(11) كلما زادت عدد الجزيئات المتفاعلة زادت فرصة …….
(12) يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ويتصاعد غاز …… ويعتبر هذا التفاعل …….
(13) فى التفاعل المتزن التالى: 2NO2 N2O4 + Heat
عديم اللون بنى محمر
يزداد اللون البنى المحمر بـ …… بينما تقل شدة اللون بـ …….
س: قارن بين:
[1] التفاعل التام والتفاعل غير التام. [2] التأين التام والتأين الضعيف.
س: علل لما يأتى:
(1) يتم صناعة غاز النشادر بطريقة هابر تحت ضغط عالى، بينما اتحاد الأكسجين مع النيتروجين لتكوين أكسيد النيتريك لا يحتاج إلى ضغط.
(2) محلول اسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على عباد الشمس.
(3) التفاعل الذى يتم بين المواد الأيونية يكون لحظى سريع.
(4) يعتبر تفاعل حمض الخليك مع الكحول الإيثيلى من التفاعلات المنعكسة.
س: تخير من العمود (ب) ما يناسب العمود (أ):
(أ) (ب)
(‌أ) PCl5 PCl3 + Cl2
(‌ب) NO2 N2O4
(‌ج) طاقة – N2 + O2 2NO
(‌د) طاقة + H2 Cl2 2NCl 1- زيادة الضغط.
2- رفع درجة الحرارة.
3- تقليل الضغط.
4- خفض درجة الحرارة وزيادة تركيز المواد المتفاعلة.

(أ) (ب)
1- الحاصل الأيونى للماء
2- المحلول الحمض.
3- المحلول القلوى. (‌أ) قيمة الـ pH أصغر من 7
(‌ب) قيمة الـ pH له تساوى 7
(‌ج) يساوى 10-14 مول / لتر
(‌د) قيمة الـ pH أكبر من 7

(أ) (ب)
1- محلول كلوريد الصوديوم.
2- محلول كربونات الصوديوم.
3- محلول كلوريد الأمونيوم.
4- التأين التام.
5- التأين الضعيف. (‌أ) حمضى التأثير على عباد الشمس.
(‌ب) تتحول جزء قليل من الجزيئات غير المتأينة إلى أيونات.
(‌ج) قلوى التأثير على عباد الشمس.
(‌د) مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن.
(‌ه) متعادل التأثير على عباد الشمس.
(‌و) تتحول كل الجزيئات غير المتأينة إلى أيونات.
س: فى التفاعل المتزن التالى:
3H2 + N2 2NH3 + طاقة
علل:
(1) سير التفاعل فى الاتجاه الطردى عند زيادة الضغط.
(2) سير التفاعل فى الاتجاه العكسى عند زيادة درجة الحرارة.
س: اكتب معادلة توضح:
(1) تميؤ كلوريد الأمونيوم.
(2) إضافة محلول كلوريد حديد (III) إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم.
س: اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى:
(1) فى النظام المتزن التالى:
N2(g) + O2(g) + حرارة 2NO(g)
يمكن زيادة كمية (NO) بأحد الطرق التالي:
[أ] تقليل كمية الأكسجين. [ب] زيادة درجة حرارة النظام.
[ج] تقليل كمية النيتروجين. [د] زيادة الضغط على النظام
(2) العامل الحفاز فى التفاعلات الانعكاسية المتزنة يعمل على ……
[أ] زيادة سرعة التفاعل الطردى فقط. [ب] زيادة سرعة التفاعل العكسى فقط.
[ج] الوصول إلى حالة الاتزان بسرعة. [د] إبطاء سرعة التفاعل الطردى.
(3) المحلول المائى لكربونات الصوديوم يحتوى على حمض كربونيك و ……
[أ] هيدروكسيد صوديوم.
[ب] أيونات هيدروجين وأيونات هيدروكسيد.
[ج] أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد.
[د] أيونات كربونات وأيونات صوديوم.
(4) التفاعل المتزن:
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
يعمل زيادة تركيز الهيدروجين على ……
[أ] الوصول إلى حالة الاتزان. [ب] زيادة كمية كلوريد الهيدروجين.
[ج] تقليل كمية كلوريد الهيدروجين الناتجة. [ج] زيادة سرعة التفاعل العكسى.
س: فى التفاعل التالى: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
[1] ما عدد مولات الغاز المتفاعلة. [2] ما عدد مولات الغاز الناتجة.
[3] أى من طرفى المعادلة سوف يزداد بزيادة الضغط.
[4] أى من طرفى المعادلة سوف يزداد بنقصان الضغط.
س: التفاعل الانعكاسى التالى فى حالة اتزان:
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) + Heat
إذا رغبت فى زيادة تركيز غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من التفاعل.
أذكر تأثير زيادة أو نقصان العوامل التالية لتحقيق هذه الرغبة:
[أ] الضغط. [ب] درجة الحرارة. [ج] تركيز غاز O2
س: اكتب قانون ثابت الاتزان للتفاعل الانعكاسى التالى:
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
س: اكتب نبذة مختصرة عن كل من:
(1) العامل الحفاز.
(2) تأثير الضوء على سرعة التفاعل.
(3) تأثير التركيز على سرعة التفاعل.
س: اكتب استنتاج كل من:
(1) قانون استفالد.
(2) حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للأحماض الضعيفة.
(3) حساب تركيز أيون الهيدروكسيل للقواعد الضعيفة.
س: مسائل هامة:
(1) احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل: N2O4(g) 2NO2(g)
عندما تكون التركيزات [N2O4] = 0.426 مول/لتر ، [NO2] = 0.0064 مول/لتر
===================================================
(2) ما نسبة تأين محلول 0.2 مولارى من حمض الخليك (Ka = 1.8×10-5)
===================================================
(3) إذا كانت درجة تفكك حمض عضوى ضعيف أحادى البروتون تساوى 0.2 فى محلول تركيزه 0.2 مول/لتر – احسب ثابت التأين (Ka) لهذا الحمض.
===================================================
(4) أوجد قيمة الـ pH لمحول تركيز أيون الهيدروجين به يساوى 10-12
===================================================
(5) احسب ثابت الاتزان Kp للتفاعل:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = -92 KJ
إذا كانت الضغوط هى للنيتروجين 2.3 ضغط جو للهيدروجين 7.1 ضغط جو وللنشادر 0.6 ضغط جو – ما هو تعليقك على قيمة Kp؟ وكيف نزيد من ناتج التفاعل؟
===================================================
(6) احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل العكسى التالى:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
علماً بأن تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة هى كما يلى:
N2(g) = 1.2 مول/لتر، H2(g) = 0.8 مول/لتر، NH3(g) = 0.28 مول/لتر
===================================================
(7) المعادلة التالية توضح تأين حمض ضعيف وهو حمض الخليك (وتركيزه C =0.5 مولر) فى محلوله المائى
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
فإذا كان ثابت تأين الحمض Ka = 1.8 × 10-5 احسب كل من:
(‌أ) درجة تأين الحمض.
(‌ب) تركيز أيون الهيدرونيوم فى محلول الحمض.
(‌ج) الرقم الهيدروجينى pH لمحلول الحمض
مع التمنيات بالنجاح والتفوق
Mr. H. S.
avatar
علاء أشرف
عضو فعال
عضو فعال

عدد المساهمات : 146
تاريخ التسجيل : 01/12/2009
العمر : 24

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: مراجعة الباب السابع جديد.doc

مُساهمة  السويفى في الأربعاء ديسمبر 02, 2009 3:27 am



أرجــــــــو من السـادة مدرســي الكـــيميــــــــــاء الدخـول للأطـلاع و التعـــــليق و التصـويب إن لـــزم االأمـــر
avatar
السويفى
مدير المنتدى
مدير المنتدى

عدد المساهمات : 283
تاريخ التسجيل : 27/08/2009
الموقع : elsoifey1.tk

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى