jantest.doc

اذهب الى الأسفل

jantest.doc

مُساهمة  علاء أشرف في الثلاثاء ديسمبر 01, 2009 3:51 am

اختبار شهر يناير





السؤال الأول إختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس
1. سبيكة مركب الحديد مع الكربون
( بينية – بينفلزية - استبدالية - بينية أو إستبدالية )
2. العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائي وتركيز المواد المتفاعلة توصل إليها
( هايزنبرج – لوشاتيلية – فاج وجولدبرج - شرودنجر )
3. الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة الناتجة عن تهجين أوربيتال S مع أوربيتال P تكون (28 109 - 120 - 180 )
4. تتميزالسلسلة الانتقالية الأولى بتعدد حالات تأكسدها لأن الإلكترونات تخرج من
(3d ثم 4S – 4S ثم 3d - 3d فقط - 3S ثم 3d )
5. الاتزان الذي ينشأ عند تسخين السوائل في الأواني المغلقة إتزان
( أيوني - كيميائي - ديناميكي )
6. ينتج غاز النشادر من تفاعل (سيناميد الكالسيوم مع الماء – سيناميد الكالسيوم مع النيتروجين – كربيد كالسيوم مع النيتروجين كلوريد أمونيوم مع الماء - NO2 مع الماء )
7. عندما ترتبط ذرتان لعنصرين لا فلزيين فإن طول الرابطة يساوي
(مجموع نصفي قطري الذرتين – مجموع نصفي قطري الآيونين - ضعف نصف قطر إحدى الذرتين )
8. كمية التيار الكهربي اللازمة لترسيب 5 ٫ 0 جم / ذرة من الألومنيوم بناء على التفاعل الآتي Al3+ + 3 e Al
تساوي (½ - 1 - 3 – 2 - 1.5 ) فاراداي
9-عدد تأكسد النيتروجين في حمض النيتريك
(-3 ، +5 ، +3 ، +1 ، +2 )
10-محلول الرقم الهيدروجيني له 8 يكون
(قلوي قوي – قلوي ضعيف – حمضي قوي – حمضي ضعيف )
11-كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 2 مول من الألومنيوم من مصهور كلوريد الألومنيوم
( 1 – 2 – 3 - 9 - 6 ) فاراداي
12-ينتج سيناميد الكالسيوم عند تفاعل كربيد الكالسيوم مع غاز
( النيتروجين – النشادر– الماء– الأكسيجين )
13-تركيز آيون الهيدروجين في محلول كلوريد الأمونيوم
( > 10 -7 ، < 10 -7 ، 10 -7 ، 7 ، < 7 )
14-المستوى الفرعي 4F يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوي
( 14 – 7 - 10 - 6 )
15-عند تهجين أوربيتال من S مع أوربيتالين من P تكون الزاويا بين الأوربيتالات الناتجة
( 28 109 - 120 - 180 )
السؤال الثاني أكمل العبارات الآتية
1- الرابطة بين ذرتي الكلور في جزيء الكلور .............وبين ذرة كلور وذرة صوديوم............
2- الصيغ الرياضية 2n2 تحدد..............بينما الصيغة n 2 تحدد..................
3- الرقم الهيدروجيني لمحلول كربونات الصوديوم................ولكلوريد الصوديوم..............
4- كلما ..............عدد لإلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكا وتكون درجة الانصهار...............
5- عند إذابة أسيتات الكالسيوم في الماء يكون المحلول ...............
6- رفع درجة الحرارة في تفاعل متزن طارد للحرارة يوجه التفاعل ناحية..............
7- تتحلل نيتريدات بسهولة في الماء ويتصاعد غاز ...........
8- حمض البوريك صيغته الكيميائية..............وهو إلكتروليت............وعدد تأكسد البورون فيه......
4-في الخلية الجافة يحدث أكسدة ﻟ.............وإختزال ﻟ .............والتفاعل الكلي في الخلية الجافة هو................................................
5-مغناطيسية Cu1+ هى من نوع............وقيمة العزم المغناطيسي تساوي............بينما مغناطيسية Cu2+ هى من نوع..............وقيمة العزم تساوي.............. (Cu=29 )
6-الصيغة الكيميائية للسيدرايت.................. وللسيمنتيت................
ثانيا : ماذا يحدث مع التعليل
-خلية جلفانية آنودها من النحاس ( جهد تأكسده=-34، فولت) وكاثودها من الخارصين (جهد تأكسده=0.76 فولت )
وضح بالمعادلات كيفية الحصول على كل من :
1-أكسيد النيتريك من حمض النيتريك
2-أكسيد الحديد ш من السيدرايت
السؤال الثالث
أولا C - B - A ثلاثة عناصر جهود اختزالها على الترتيب
( - 0.4 ، 0.8 ، 0.76 فولت )
1-أي العناصر يقع قبل الهيدروجين وأيها يقع بعد الهيدروجين
2-رتب العناصر تصاعديا حسب نشاطها الكيميائي
3-إذا كان B ثنائي التكافؤ و A ثلاثي التكافؤ اكتب الرمز الإصلاحي للخلية المكونة منهما ثم احسب القوة الدافعة الكهربية لهما
ثانيا : اذكر السبب العلمي
1- تتم صناعة غاز النشادر بطريقة هابر تحت ضغط بينما لا يحدث ذلك عند تحضير أكسيد النيتريك من عنصريه
2- عناصر المجموعة 1A لها أكبر أنصاف أقطار الذرات الجدول الدوري
3- لا تؤثر إلكترونات القريبة من النواة في الخواص الكيميائية للعناصر
4- لا يمكن الحصول على فلز الكالسيوم بالتحليل الكهربي لمحاليل أملاحه بينما يمكن الحصول على فلز الفضة بالتحليل الكهربي لمحاليل أملاحها
5- يصنع وعاء بطارية السيارة من أنواع من معينة البوليمرات
6- الصوديوم أقل صلابة من الألومنيوم ؟
7- يبطن المحول الأكسيجيني بالدولوميت ؟
8- يزداد اللون الأحمر الدموي عند إضافة المزيد من كلوريد الحديد ш إلى ثيوسيانات الأمونيوم ؟
9- عند إمرار تيار من الكهرباء في محلول كلوريد الصوديوم يزداد الأس الهيدروجيني للمحلول ؟
10- إذا تواجد إلكترونين في مستوى فرعي فسوف يشغلان أوربيتالات مستقلة ؟
السؤال الرابع أولا- اذكر المفهوم العلمي
1- خاصية تنشأ عن وجود إلكترونات مفردة في أوربيتالات المستوى الفرعي d
2- عند مرور كمية من الكهرباء في عدة خلايا إلكتروليتية متصلة على التوالي فإن كتل العناصر المتكونة عند الأقطاب تتناسب مع كتلتها المكافئة
3- حالة تكون فيها القوى والعوامل المؤثرة على شيء ما معادلة للقوى المضادة التي تؤثر على نفس الشيء
4- مركبات تحتوي على هيدروجين يكون عدد تأكسد ه فيها -1
5- المادة التي تنجذب للمجال المغناطيسي الخارجي
6- عدد فردي يحدد أوربيتالات المستوى الفرعي و إتجاهاتها الفراغية
7- مواد توصل التيار الكهربي عن طريق حركة الكتروناتها
8- الجسيمات المادية المتحركة في المحلول أو المصهور والفقيرة بالإلكترونات
9- ايون ناتج من إرتباط جزيء الماء مع أيون الهيدروجين الموجب
ثانيا - احسب كتلة الفضة المترسبة بعد مرور تيار كهربي شدته 5 أمبير في محلول نترات الفضة لمدة 20 دقيقة بين قطبين خاملين علما بأن تفاعل الكاثود
Ag e Ag+ +
( Ag=108 )
ثالثا)- في التفاعل الآتي :-SO3 2 SO2 + O2 (∆H=+) 2
ماذا يحدث لتركيز الأكسيجين في الحالات الآتية :-
1-زيادة درجة الحرارة 2-زيادة تركيز ثالث اكسيد الكبريت
3-خفض الضغط 4-سحب غاز ثاني أكسيد الكبريت
رابعا : احسب الكتلة المكافئة لعنصر ترسب منه 0.126 جرام عند إمرار تيار كهري شدته 0.3 أمبير لمدة 40 دقيقة في محلول احد أملاحه ثم احسب الوزن الذري النسبي له علما بأنه ثلاثي التكافؤ

مع أطيب أمنياتي بالتوفيق والنجاح
الأستاذ / سيد عثمان
avatar
علاء أشرف
عضو فعال
عضو فعال

عدد المساهمات : 146
تاريخ التسجيل : 01/12/2009
العمر : 25

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى