مراجعة الباب الثالث جديد.doc

اذهب الى الأسفل

مراجعة الباب الثالث جديد.doc

مُساهمة  علاء أشرف في الثلاثاء ديسمبر 01, 2009 4:03 am

المصطلح المفهوم
1- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالرأس ويكون الأوربيتالان المتدخلان على خط واحد. رابطة سيجما
2- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالان ذريين بالجنب ويكون الأوربيتلان المتداخلان متوازيان. رابطة باى
3- نوع التهجين الناشئ من تداخل أوربيتال ذرى (s) مع أوربيتال ذرى (p) لنفس الذرة تهجين (sp)
4- ذرة كربون تحتوى على أربعة إلكترونات مفردة. ذرة كربون مثارة
5- الرابطة التى تنشأ بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية. تساهمية نقية
6- أوربيتال ينشأ من تداخل أو خلط الأوربيتالات الذرية لذرات مختلفة لجزئ. الأوربيتال الجزيئى
7- الرابطة بين ذرتين فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7 الرابطة التساهمية القطبية
8- الرابطة التى يكون فيها زوج الإلكترونات المشارك يأتى من ذرة واحدة. رابطة تناسقية
9- الرابطة بين الجزيئات المحتوية على ذرة هيدروجين مرتبطة بذرتين مرتفعاتا السالبية الكهربية وتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة بينهما. الرابطة الهيدروجينية
10- رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. الرابطة الفلزية
11- التهجين الذى ينتج من خلط أوربيتال (s) مع أوربيتالين (p) التهجين (sp2)
12- الرابطة بين ذرتين فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7 الرابطة الأيونية
13- رابطة تنشأ بين فلز ولا فلز غالباً
14- نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة فى الشكل والطاقة تأخذ شكل مثلث مسطح. التهجين (sp2)
15- كسر للروابط أو تكوين روابط بين الذرات. التفاعل الكيميائى
16- تميل جميع ذرات العناصر (ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم) للوصول إلى التركيب الثمانى. النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات)
17- تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال ذرى به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد. نظرية رابطة التكافؤ
18- اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة. التهجين
19- اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية. نظرية الأوربيتالات الجزيئية



1- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الإلكترونات: لأن ذرة الفلور 9F عندما تدخل فى تفاعل تكتسب إلكترون فيصبح عدد الإلكترونات بها عشرة بينما ذرة الصوديوم 11Na عندما تدخل فى تفاعل تفقد إلكترون فيصبح عدد الإلكترونات بها عشرة.
2- الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية ومع ذلك يكون تام التأين فى الماء: بسبب وجود القطبية فى جزئ كلوريد الهيدروجين فإنه يكون روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء القطبية.
3- يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط بينما هيدروكسيد الأمونيوم يحتوى على 3 أنواع من الروابط: فى أيون الهيدرونيوم توجد رابطة تساهمية قطبية بين الأكسجين والهيدروجين ورابطة تناسقية بين الأكسجين وأيون الهيدروجين، بينما فى هيدروكسيد الأمونيوم توجد رابطة أيونية بين مجموعتى الهيدروكسيد والأمونيوم ورابطة تساهمية قطبية بين النيتروجين والهيدروجين ورابطة تناسقية بن أيون الهيدروجين والنيتروجين.
4- الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرتى الجزئ التساهمى النقى يساوى صفر: لتساوى السالبية الكهربية لكل من الذرتين.
5- الصوديوم 11Na لين بينما الألومنيوم 13Al صلب رغم كونهما فلزان: لوجود إلكترون واحد فى غلاف التكافؤ فى الصوديوم وثلاث إلكترونات فى الألومنيوم وتزداد الرابطة الفلزية قوة كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ.
6- الماء يغلى عند 100 5م بينما كبريتيد الهيدروجين يغلى عند - 61 5م رغم أن الأكسجين يسبق الكبريت فى المجموعة (6A): بسبب أن السالبية الكهربية للأكسجين عالية (3.5) بينما السالبية الكهربية لذرة الهيدروجين منخفضة (2.1) ولهذا فإن جزئ الماء قطبى مما يؤدى إلى تجاذب جزيئات الماء مع بعضها بالروابط الهيدروجينية ولذلك تحتاج إلى طاقة تستغل فى تكسير الروابط الهيدروجينية.
7- أيونات الهيدروجين لا توجد منفردة فى المحاليل المائية للأحماض القوية: لأن أيون الهيدروجين يوجد به أوربيتال فارغ ينجذب إلى زوج الإلكترونات الحرة الموجود فى ذرة أكسجين الماء ويرتبط معها برابطة تناسقية.
8- الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية بينما فى جزئ الكلور تساهمية نقية: لأنه فى جزئ كلوريد الهيدروجين يكون فرق السالبية بين الكلور والهيدروجين كبير وأقل من 1.7 فتقضى إلكترونات الرابطة وقت أطول فى حيازة الكلور وتظهر عليه شحنة سالبة جزئية ويظهر على الهيدروجين شحنة موجبة جزئية، بينما فى جزئ الكلور الذرتان متساويتان فى السالبية الكهربية تماماً فتقضى الإلكترونات وقتاً متساوياً بين الذرتين.
9- الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp, sp فى جزئ C2H2 تساوى 180 5: لتلافى قوى التنافر بين الأوربيتالين المهجنين فإنهما يبتعدان عن بعضهما بقدر الإمكان.
10- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى: لأن الرابطة سيجما تنتج من التداخل بالرأس بين الأوربيتالات الذرية حيث يكون الأوربيتالان على خط واحد فيحدث أقصى تداخل، بينما تنشأ الرابطة باى من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب.
11- الأوربيتالات المهجنة أكثر قدرة على التداخل من الأوربيتالات النقية: لأنها أكثر بروزاً للخارج
12- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على كل من جزئ ثالث فلوريد البورون وجزئ خامس كلوريد الفوسفور: لأن ذرة البورون تكون محاطة بستة إلكترونات وذرة الفوسفور تكون محاطة بعشرة إلكترونات وليس ثمانية.
13- خواص مركب كلوريد الألومنيوم تميل لخواص المركبات التساهمية بالرغم من أن الكلور لافلز والألومنيوم فلز: لأن فرق السالبية الكهربية بين ذرتى الألومنيوم والكلور أقل من 1.7
14- جزئ الإيثيلين أكثر نشاطاً من جزئ الميثان: لأن جميع الروابط فى جزئ الميثان من النوع سيجما القوية صعبة الكسر، بينما فى جزئ الإيثيلين توجد رابطة باى الضعيفة سهلة الكسر.
15- الأربع روابط فى جزئ الميثان تكون متكافئة تماماً: لحدوث تهجين فى ذرة الكربون بين أوربيتال 2s مع ثلاث أوربيتالات 2p وتكوين أربعة أوربيتالات مهجنة متكافئة فى الطاقة من النوع sp3
16- جزئ الماء قطبى: لفرق السالبية الكهربية بين الأكسجين (3.5) والهيدروجين (2.1) تحمل ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية وذرتا الهيدروجين شحنة موجبة جزئية.
17- درجة انصهار فلز الألومنيوم (13Al) أعلى من الصوديوم (11Na): لوجود إلكترون واحد فى غلاف التكافؤ فى الصوديوم وثلاث إلكترونات فى الألومنيوم وتزداد الرابطة الفلزية قوة كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ كلما أصبحت الذرات فى البلورة أكثر تماسكاً ويصبح الفلز أكثر صلابة وأعلى درجة انصهار.
18- فشل نظرية الثمانيات: لأنه لم تستطيع تفسير الترابط فى جزئ كلوريد الفوسفور على أساس قاعدة الثمانيات؛ حيث تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات، وكذلك فى جزئ ثالث فلوريد البورون حيث تكون ذرة البورن محاطة بستة إلكترونات فقط. كما أنها غير كافية لتفسير الكثير من خواص الجزيئات مثل الشكل الفراغى والزوايا بين الروابط.
19- الزوايا بين الروابط فى جزئ الميثان تساوى 28 5109: لأن الأوربيتالات المهجنة كل منها عبارة إلكترون سالب فيتباعد كل منهما عن الآخر بأقصى درجة ممكنة لتقليل قوى التنافر بينها.




الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية الرابطة الهيدروجينية الرابطة الفلزية
• تتكون بين الفلزات واللافلزات
• تتكون بين عناصر طرفى الجدول
• ليس لها وجود مادى لأنها تتكون نتيجة تجاذب كهربى بين الأيونات
• الفرق فى السالبية الكهربية للعنصرين المرتبطين أكبر من 1.7
NaCl • تتكون بين اللافلزات وبعضها
• تكون الرابطة تساهمية قطبية إذا كان الفرق فى السالبية الكهربية أقل من 1.7
HCl
• وتكون الرابطة تساهمية نقية إذا كان الفرق فى السالبية = صفر
Cl – Cl
• زوج الإلكترونات المكون للرابطة مصدره ذرتين مختلفتين. • نوع خاص من الرابطة التساهمية تتكون بين ذرتين أحداهما مانحة (تحتوى على زوج من الإلكترونات الحرة) وذرة مستقبلة (تحتوى على أوربيتال فارغ)
• زوج الإلكترونات المكون للرابطة مصدره ذرة واحدة وهى المانحة
مثال: أيونات الأمونيوم – الهيدرونيوم • تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية وتكون مرتبطة مع إحدى الذرتين برابطة تساهمية ومع الذرة الأخرى برابطة هيدروجينية فتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تربط الجزيئات معاً
• أطول وأضعف من التساهمية
أمثلة: جزيئات الماء - الكحولات • تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة
• تزداد قوة الرابطة الفلزية بزيادة عدد إلكترونات التكافؤ وبالتالى يكون الفلز أكثر صلابة وترتفع درجة انصهاره
الألومنيوم أكثر صلابة من الصوديوم.

وجه المقارنة الرابطة سيجما
الرابطة باى

تكوينها تداخل الأوربيتالات بالرأس تداخل الأوربيتالات بالجنب
قوة الرابطة قوية ضعيفة
نوع الأوربيتالات المتداخلة مهجنة غير مهجنة

نظرية رابطة التكافؤ نظرية الأوربيتالات الجزيئية
اعتبرت أن الجزئ عبارة عن ذرتين أو أكثر
اعتبرت الجزئ عبارة عن وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية.
حدث تداخل بين بعض الأوربيتالات التى تحتوى على إلكترونات مفردة لتكوين الرابطة التساهمية أما بقية الأوربيتالات تبقى كما هى فى الحالة الذرية حدث تداخل بين جميع الأوربيتالات لتكوين أوربيتالات جزيئية.

نوع التهجين الأوربيتالات الداخلة فى التهجين مثال الزاوية بين الأوربيتالات الأوربيتالات المهجنة الشكل
sp3 أوربيتال s
+ 3 أوربيتالات p CH4 28 109 4sp3 هرم رباعى
sp2 أوربيتال s
+ 2 أوربيتال p C2H4 120 3sp2 مثلث مستوى
sp أوربيتال s
+ أوربيتال p C2H2 180 2sp خطى

وجه المقارنة المركبات الأيونية المركبات التساهمية
1- التكوين بين عناصر فلزية ولافلزية غالباً بين عناصر لافلزية
2- السالبيةالكهربية غالباً يكون الفرق أكبر من 1.7 غالباً يكون الفرق أصغر من 1.7
3- درجة الانصهار مرتفعة منخفضة
4- التوصيل الكهربى محاليلها توصل التيار الكهربى محاليلها لا توصل التيار الكهربى

الرابطة التساهمية النقية الرابطة التساهمية القطبية
(1) تتم بالمشاركة بين ذرتين متشابهتين لعنصر لافلزى واحد مثل Cl2 / O2 / H2 (1) تتم بالمشاركة بين ذرتين مختلفتين لعنصرين مختلفين.
(2) فرق السالبية الكهربية بين العنصرين يساوى صفر. (2) الفرق فى السالبية كبير ولكن أقل من 1.7
أمثلة: H2 / Cl2 / O2 أمثلة: NH3 / HCl / H2O

الرابطة التساهمية المزدوجه (=)
فى الإثيلين الرابطة التساهمية الثلاثية ( )
فى الأسيتيلين
تتكون من رابطة واحدة سيجما
+
رابطة واحدة باى تتكون من رابطة واحد سيجما
+
رابطتين باى



العالم أهم أعماله
كوسل ولويس وضعا النظرية الإلكترونية للتكافؤ (نظرية الثمانيات).



[1] عيوب نظرية الثمانيات:
(‌أ) لم تستطع تفسير الترابط فى كثير من الجزيئات على أساس قاعدة الثمانيات.
أمثلة:

جزئ ثالث فلوريد البورن BF3 جزئ خامس كلوريد الفوسفور PCl5

(‌ب) لم تعد الصورة المبسطة للرابطة التساهمية كزوج من الإلكترونات المشتركة كافياً لتفسير كثير من خواص الجزيئات منها:
* الشكل الفراغى للجزئ * الزوايا بين الروابط.
[2] الغازات النبيلة: مستوى الطاقة الخارجى بها مكتمل بالإلكترونات ولذلك:
* جزيئاتها أحادية الذرة. * لا تدخل فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية
[3] العناصر النشطة:
* تدخل فى تفاعل كيميائى ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات ليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز خامل.
[4] تفسير نظرية رابطة التكافؤ لتركيب جزئ الميثان:
فى ذرة الكربون تحدث إثارة إلكترون من الأوربيتال (2s) لينتقل إلى أوربيتال المستوى الفرعى (2p) الفارغ وتتم الإثارة عن طريق اكتساب قدر قليل من الطاقة.





[5] التهجين وتفسير تركيب جزئ الميثان:
حيث يحدث تهجين فى ذرة الكربون المثارة بين أوربيتال (2s) مع ثلاث أوربيتالات (2p) ويتكون أربعة أوربيتالات متكافئة (sp3) بكل منها إلكرتون مفرد.
و لتكوين جزئ الميثان يرتبط الأربعة الإلكترونات المتكافئة فى الأوربيتالات المهجنة (sp3) لذرة الكربون مع الأربعة إلكترونات لذرات الهيدروجين الأربعة.



س: أكمل العبارات الآتية:
(1) من أمثلة الأوربيتالات الجزيئية …… و …….
(2) عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون رابطة …….
(3) الأوربيتالات المهجنة sp3 تتكون من …….
(4) الرابطة فى جزئ الهيدروجين من النوع …… أما فى جزئ كلوريد الهيدروجين من نوع …….
(5) تزداد قوة تماسك الفلز وتزداد صلابته كلما …….
(6) جزئ الميثان يتكون من ذرة كربون مركزية مرتبطة بها …… ذرات …… بروابط متكافئة من التهجين من النوع …… حيث يأخذ الجزئ شكل …….
(7) عند إذابة حمض فى الماء يتكون أيون …… وذلك لارتباط …… مع جزئ …… برابطة …… حيث تكون ذرة …… هى المانحة وذرة …… هلى المستقبلة للإلكترونات.
(Cool غاز الميثان قليل النشاط لأن روابطه من النوع …… وهى …….
(9) تنشأ الرابطة …… عند تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب بينما تتكون الرابطة …… عند الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد.
(10) رابطة الأوربيتالات الجزيئية …… أقوى من رابطة الأوربيتالات الجزيئية …….
(11) توجد فى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم ثلاث أنواع من الروابط هى …… بين ذرة النيتروجين والهيدروجين ورابطة … بين النيتروجين وأيون الهيدروجين الموجب الذى تجذبه من الماء، ورابطة … بين مجموعة الأمونيوم ومجموعة OH-
(12) نظرية الأوربيتالات الجزيئية اعتبرت الجزئ عبارة عن …….
(13) يتسامى كلوريد الأمونيوم عند تسخينه لأن الروابط بين عناصره روابط …….
(14) فلز الصوديوم لين نتيجة وجود …… فى غلاف تكافؤه.
(15) يعزى التوصيل الحرارى والكهربى للفلزات إلى وجود …….
(16) كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما زادت قوة …… وأصبح الفلز أكثر …… و …… و …….
(17) يحدث التهجين بين أوربيتالات …… القريبة من بعضها فى …….
(18) تتجاذب جزيئات الماء مع بعضها عن طريق ما يسمى …… حيث تكون ذرة الهيدروجين …… بين ذرتى …… ولهما سالبية كبيرة عالية.
(19) فى جزئ الأسيتلين توجد بين ذرتى الكربون نوعين من الروابط رابطة …… ورابطتين ……..
(20) التفاعل الكيميائى يحدث نتيجة …… بين ذرات جزيئات المتفاعلات، وتكوين …… بين ذرات جزيئات النواتج.
(21) عند إذابة غاز النشادر (NH3) فى الماء يتكون أيون …… وذلك لارتباط …… مع …… لتكوين روابط ……….
س: اختر من العمودين (ب) ، (ج) ما يناسب العمود (أ):
(أ) (ب) (ج)
1- نظرية رابطة التكافؤ.
2- الرابطة سيجما.
3- الرابطة الأيونية. (‌أ) تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين جنباً إلى جنب.
(‌ب) بنيت على نتائج ميكانيكا الكم.
(‌ج) تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم.
(‌د) تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالرأس.
(‌ه) تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات. (I) اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة.
(II) تكون الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد.
(III) تفسر تكوين الرابطة التساهمية.
(IV) تنشأ بين الكلور والصوديوم فى كلوريد الصوديوم.
(V) تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة.
س: تخير من العمود (B) مايناسب العمود (A):
(أ) (ب)
1- الرابطة باى.
2- الرابطة التساهمية القطبية.
3- التهجين.
4- الرابطة الأيونية.
5- الذرة المانحة.
6- الرابطة سيجما.
7- الرابطة الفلزية.
8- الذرة المستقبلة. (‌أ) تتكون من تداخل الأوربيتالات الذرية رأس بالرأس.
(‌ب) عملية خلط أو دمج بين أوربيتالات الذرة الواحدة المتقاربة من بعضها فى الطاقة.
(‌ج) تتكون بين عنصر فلزى وآخر لا فلزى.
(‌د) رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة الموجودة على سطح الفلز.
(‌ه) الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة أعلى من 1.7
(‌و) ذرة تحمل زوج من الإلكترونات الحرة.
(‌ز) تحتوى على أوربيتال فارغ ذو طاقة مناسبة ليتقبل زوج الإلكترونات.
(‌ح) تتكون من تداخل الأوربيتالات الذرية جنباً بالجنب.

س: ماذا يقصد بكل من:
(1) الرابطة باى. (2) الرابطة الهيدروجينية. (3) الرابطة الأيونية
س: ضع علامة () أو () مع تصحيح الخطأ:
(1) التهجين هو تداخل أوربيتالى لذرتين متجاوريتن لتكوين رابطة.
(2) استطاع كوسل ولويس وضع نظرية رابطة التكافؤ.
(3) فسرت نظرية الثمانيات الرابطة التساهمية على أساس تداخل أوربيتالات الذرة.
(4) درجة غليان الماء مرتفعة بسبب قدرته على تكوين روابط تناسقية مع أيونات الهيدروجين.
(5) زوج الإلكترونات المشارك فى الرابطة التناسقية مصدره ذرة واحدة.
(6) جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية.
(7) درجة غليان النشادر أعلى من درجة غليان الميثان.
(Cool تهجين كل من ذرتى الكربون فى جزئ الأسيتلين هو من النوع sp3.
(9) تنص نظرية الأوربيتالات الجزيئية على تداخل جميع الأوربيتالات الذرية فى الجزئ بأكمله لتكوين أوربيتالات جزيئية.
(10) أطوال الروابط الأربعة C – H فى جزئ الميثان غير متساوية.
(11) أيون الهيدرونيوم صيغته H2O2 ويحمل شحنة متعادلة.
(12) الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة الأيونية وأضعف منها.
س: علل لما يأتى:
(1) درجة غليان الماء مرتفعة نسبياً.
(2) الغازات النبيلة ليس لها نشاط كيميائى.
(3) العناصر النشطة تدخل فى التفاعل الكيميائى.
(4) يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط.
(5) درجة غليان النشادر أعلى من درجة غليان الميثان.
(6) تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات التكافؤ.
(7) الرابطة باى أضعف وسهلة الكسر بالنسبة للرابطة سيجما.
(Cool جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية.
(9) لا يوجد البروتون الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية منفرداً.
(10) الحديد 26Fe أكثر صلابة وجيد التوصيل للكهرباء من الماغنسيوم 12Mg.
(11) المركب AlCl3 تساهمى بينما NaCl أيونى
(السالبية الكهربية Na=0.9, Al=1.5, Cl=3)
(12) نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفوسفور (17Cl, 15P)
س: اذكر المصطلح العلمى:
(1) رابطة مسئولة عن ارتفاع درجة غليان الماء.
(2) رابطة تساهمية ذات كثافة إلكترونية متماثلة التوزيع.
(3) الشكل الفراغى الذى ينتج من خلط أوربيتال (s) مع ثلاث أوربيتالات (p).
(4) نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة فى الشكل والطاقة، وبينها زوايا 180 5
س: اختر الإجابة الصحيحة:
[1] العناصر 9A, 10B, 11C لها الأعداد الذرية المبينة فهل:
(أ) يتحد B مع C (ب) يتحد B مع نفسه (ج) يتحد A مع B (د) يتحد C مع A
[2] عنصر عدده الذرى (9) عندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزئ الناتج تكون
(أ) تساهمية. (ب) تناسقية. (ج) أيونية. (د) تساهمية نقية.
[3] الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين رابطة تساهمية قطبية لأن الذرتين مختلفتين فى
(أ) موقعهما فى الجدول الدورى. (ب) السالبية الكهربية.
(ج) الميل الإلكترونى. (د) جهد التأين.
[4] الأوربيتالات المهجنة sp لها الخصائص التالية ……
(أ) عددها ثلاثة. (ب) خطية الاتجاه. (ج) عددها اثنان. (د) (ب ، ج) صحيحة.
[5] فى جزئ الأسيتلين نلاحظ أن ……
(أ) الرابطة بين ذرتى الكربون ثنائية؛ واحدة سيجما والثانية باى.
(ب) الرابطة بين ذرتى الكربون ثلاثية، واحدة سيجما واثنتان باى.
(ج) تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp.
(د) (ب، ج) صحيحة.
[6] الأوربيتال (sp3) المهجن ينتج من تداخل ……
(أ) أوربيتال (s) مع أوربيتالين (p) (ب) أوربيتالين (s) مع أوربيتال (p)
(ج) أوربيتال (s) مع ثلاثة أوربيتالات (p) (د) أوربيتال (s) مع أوربيتال (p)
[7] عند اتحاد ذرتين من الأكسجين لتكوين جزئ منه فإن ……
(أ) كل ذرة تشارك بإلكترون واحد لتكوين رابطة تساهمية واحدة.
(ب) تمنح إحدى الذرتين زوج من الإلكترونات للذرة الثانية.
(ج) تشارك كل ذرة بزوج من الإلكترونات.
(د) تتكون بين الذرتين رابطة تساهمية قطبية.
[8] عملية تهجين الأوربيتالات الذرية تتم بخلط ……
(أ) أوربيتالين ذريين متشابهين لنفس الذرة.
(ب) أوربيتالين ذريين مختلفين لذرتين مختلفتين.
(ج) أوربيتالين ذريين مختلفين أو أكثر لنفس الذرة.
(د) احتمال جميع ما سبق.
[9] الروابط فى أيون الهيدرونيوم ……
(أ) أيونية وتساهمية. (ب) تساهمية قطبية وتناسقية.
(ج) تساهمية نقية وهيدروجينية. (د) تساهمية نقية وهيدروجينية.
[10] فى جزئ الأسيتلين يتم التداخل بين أوربيتالات مهجنة من نوع ……
(أ) sp (ب) sp3 (ج) sp2

[11] فى جزئ الإيثيلين تكون الروابط بين ذرتى الكربون ……
(أ) رابطة سيجما ورابطة باى. (ب) رابطتين باى (ج) رابطتين سيجما.
[12] عندما تحيط السحابة الإلكترونية المكونة من إلكترونات التكافؤ الحرة بأيونات الفلز الموجبة تتكون رابطة ……
(أ) أيونية. (ب) تناسقية (ج) فلزية. (د) هيدروجينية.
[13] المركب الذى يحتوى على روابط تساهمية وأيونية وتناسقية معاً هو ……
(أ) KCl (ب) NH4Cl (ج) MgCl2 (د) CCl4
[14] تتكون الرابطة الأيونية بين ذرات ……
(أ) I, Cl (ب) P, Cl (ج) K, Cl (د) H, Cl
[15] المادة التى تحتوى على رابطة تساهمية قطبية هى ……
(أ) H2 (ب) O2 (ج) NH3 (د) N2
[16] الروابط التى توجد فى عينة من الماء روابط ……
(أ) هيدروجينية فقط. (ب) تساهمية فقط
(ج) تساهمية وهيدروجينية. (د) تساهمية قطبية وهيدروجينية.
[17] الرابطة الأيونية تتكون بين عنصرين فرق السالبية بينهما ……
(أ) أكبر من 1.7 (ب) أقل من 1.7 (ج) يساوى صفر (د) يساوى 1.7
[18] الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين ……
(أ) تساهمية نقية. (ب) تساهمية قطبية. (ج) تناسقية. (د) أيونية.
[19] الروابط بين ذرتى الكربون فى جزئ الأسيتيلين تكون ……
(أ) رابطتين سيجما ورابطة باى. (ب) رابطة سيجما ورابطتين باى.
(ج) 3 روابط سيجما. (د) 3 روابط باى.
[20] الرابطة الهيدروجينية …… (أطول من – أقصر من – تساوى) الرابطة التساهمية.
[21] عدد الأوربيتالات المهجنة (sp2) فى ذرة الكربون (أربعة – أثنين – ثلاثة)

س: عين العدد الكلى لروابط سيجما وروابط باى فى كل من المركبات الآتية:
(1) C2H2 (2) C2Cl4 (3) CH3Cl
س: باستخدام قيم السالبية الكهربية المبينة:
[Ca = 1, O = 3.4, H = 2.2, I = 2.6, Si = 1.9, Br = 2.9, Cl = 3.1]
تنبأ بنوع الروابط (أيونية – تساهمية نقية – تساهمية) فى المركبات الآتية:
(1) CaO (2) HI (3) SiH (4) Br2 (5) HCl

مع تمنياتى بالنجاح
Mr. H.S.
avatar
علاء أشرف
عضو فعال
عضو فعال

عدد المساهمات : 146
تاريخ التسجيل : 01/12/2009
العمر : 24

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى