مراجعة الباب الرابع جديد.doc

العبارة المصطلح
1- طريقة تستخدم لتحضير غاز النشادر صناعياً من عنصريه. طريقة هابر
2- سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح دفع السفن. سبيكة برونز الفوسفور
3- ظاهرة تحرر الإلكترونات من سطح الفلز النشط عند تعرضه للضوء. الظاهرة الكهروضوئية
4- وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى خواصها الكيميائية. التآصل
5- أيون ينتج من اتحاد جزئ النشادر مع البروتون برابطة تناسقية. الأمونيوم
6- ظاهرة عدم تأثر بعض الفلزات مثل الحديد والكروم والألومنيوم بحمض النيتريك المركز. الخمول
7- مركب يستخدم فى إزالة عسر الماء ولا يتأثر بالتسخين. صودا الغسيل
8- عناصر تتراوح أعداد تأكسدها فى المركبـات ما بين (-3,+5) المجموعة الخامسة A
9- مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين فيها (-1) الهيدريدات
10- مركب يستخدم فى تنقية الأجواء المغلقة من ثانى أكسيد الكربون. سوبر أكسيد البوتاسيوم
11- طريقة تحضير فلزات الأقلاء من مصهور هاليداتها فى الصناعة. التحليل الكهربى
12- الطريقة المستخدمة فى تحضير الصوديوم والبوتاسيوم من مركباتهما.
13- أنسب الأسمدة للمناطق الحارة. سماد اليوريا
14- سماد المستقبل النيتروجينى. سائل الأمونيا اللامائية
15- تجربة تستخدم لإثبات أن غاز الأمونيا سريع الذوبان فى الماء ومحلوله قلوى التأثير. تجربة النافورة
16- طريقة تسخدم لتحضير صودا الغسيل فى الصناعة. طريقة سولفاى
17- مركب كيميائى يستخدم فى صناعة البارود. نيترات البوتاسيوم
18- عنصر من أعلى العناصر إيجابية كهربية. السيزيوم
19- مادة تذوب فى الماء مثل النشادر وتكون محلول قلوى. أنهيدريد قاعدة
20- خام عبارة عن خليط من فلوريد وفوسفات الكالسيوم. الأباتيت
21- غاز يكون سحب بيضاء مع حمض الهيدروكلوريك المركز. النشادر
22- عنصر له بلورة فلزية ولكن أبخرته ثنائية الذرة. البزموت
23- يستخدم كسماد زراعى عند إضافة الماء يتصاعد غاز النشادر. سيناميد الكالسيوم


العالم أهم الأعمال
علماء المسلمين أطلاق اسم القلى على مركبات الصوديوم والبوتاسيوم.
ديفى حصل على فلزى الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربى.
سولفاى تحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة من محلول كلوريد الصوديوم وغاز الأمونيا وثانى أكسيد الكربون.
هابر تحضير النشادر صناعياً من عنصرى النيتروجين والهيدروجين.



المركب الصيغة الكيميائية المركب الصيغة الكيميائية
الكارناليت KCl.MgCl2.6H2O الأباتيت CaF2.Ca3(PO4)2
صودا الغسيل Na2CO3.10H2O فوسفات الكالسيوم الصخرى Ca3(PO4)2
مركب الحلقة السمراء FeSO4.NO الملح الصخرى NaCl


عناصر المجموعة الأولى (عناصر الأقلاء)
مخطط لأهم تفاعلات الصوديوم:














تحضير كربونات الصوديوم (صودا الغسيل) Na2CO3.10H2O
فى الصناعة: (طريقة سولفاى)
NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
فى المعمل: بامرار غاز CO2 فى محلول NaOH ساخن ثم يترك المحلول يبرد فتنفصل بلورات صودا الغسيل التى تستخدم فى صناعة (الزجاج - الورق - النسيج - إزالة عسر الماء)
كيف تميز عملياً بين: كبريتات نحاس وكبريتات ألومنيوم بواسطة NaOH
(1) مع كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين:
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 راسب أزرق
Cu(OH)2 CuO + H2O
(2) مع كبريتات الألومنيوم يتكون راسب أبيض جيلاتينى يذوب فى الزيادة من NaOH
Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 راسب أبيض
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
ألومينات صوديوم
كيف تميز عملياً بين: نيتريت صوديوم ونترات صوديوم أو نيتريت بوتاسيوم ونترات بوتاسيوم بإضافة محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز:
يختفى لونها البنفسجى مع أملاح النيتريت ولا يختفى مع أملاح النترات:
5KNO2 + 2KMnO4+3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
الكشف عن أملاح النترات ”تجربة الحلقة السمراء“:
2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 Na2SO4+3Fe2(SO4)3+4H2O+2NO
كبريتات حديد(II) حديثة التحضير
وبكمية وفيرة
FeSO4 + NO FeSO4.NO مركب الحلقة السمراء
كيف تميز عملياًً بين حمض النيتريك المركز والمخفف بواسطة برادة الحديد وخراطة النحاس:
أولاً: بواسطة برادة حديد: تتفاعل مع الحمض النيتريك المخفف ولا تتفاعل مع المركز بسبب ظاهرة الخمول:
Fe + 4HNO3 dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 
يتصاعد غاز أكسيد نيتريك عديم اللون يتحول إلى بنى محمر عند فوهة الأنبوبة.
ثانياً: باستخدام خراطة النحاس:
3Cu + 8HNO3 dil. 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO 
مع الحمض المخفف يتصاعد غاز أكسيد نيتريك يتحول إلى بنى محمر عند فوهة الأنبوبة
Cu + 4HNO3 conc./heat Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
مع المركز يتصاعد غاز ثانى أكسيد نيتروجين ”أبخرة بنية حمراء من داخل المحلول“
مخطط لأهم تفاعلات البوتاسيوم






مخطط لأهم تفاعلات الليثيوم





مخطط لأهم تفاعلات النيتروجين:









تحضير النشادر فى المعمل وأهم تفاعلاته:
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3






تحضير النشادر فى الصناعة: (هابر)
N2 + 3H2 حديد/مولبيدنيوم 2NH3

الكشف عن النشادر: عند تعريض ساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك له يكون سحب بيضاء كثيفة من كلوريد الأمونيوم:
NH3 + HCl NH4Cl
تحضير حمض النيتريك فى المعمل وأهم تفاعلاته:
2KNO3 + H2SO4 Conc./Heat K2SO4 + 2HNO3


















تحضير الأسمدة النيتروجينية
سماد سلفات النشادر (كبريتات أمونيوم)
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 يسبب حموضة التربة
سماد نترات الأمونيوم:
NH3 + HNO3 NH4NO3 يسبب حموض التربة
سماد فوسفات الأمونيوم:
H3PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4
فوسفات أمونيوم (سماد مزدوج) يمد التربة بالفوسفور والنيتروجين.
سائل الأمونيا اللامائية:
هو سماد المستقبل النيتروجينى لأنه يصل فى التربة لعمق 12 سم وتصل نسبة النيتروجين به 82%.
سماد اليوريا: H2N-CO-NH2
مناسب للمناطق الحارة لأن درجة حرارة الجو تساعد على تفككه إلى نشادر و CO2
أثر الحرارة على المركبات الأكسجينية للأقلاء:
جميع كربونات الأقلاء لا تنحل بالحرارة ماعدا كربونات الليثيوم تنحل عند 1000 5م
كربونات ليثيوم Li2CO3 1000oC Li2O + CO2
جميع نترات الأقلاء تنحل بالحرارة إلى نيتريت الفلز والأكسجين:
نيترات صوديوم 2NaNO3 2NaNO2 + O2
نيترات بوتاسيوم 2KNO3 2KNO2 + O2
أثر الحرارة على بيكربونات الصوديوم:
بيكربونات الصوديوم 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
أثر الحرارة على هيدروكسيد النحاس:
Cu(OH)2 CuO + H2O
أثر الحرارة على حمض النيتريك:
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 
ذوبان نيتريد الليثيوم فى الماء:
Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3
ذوبان نيتريد الماغنسيوم فى الماء:
Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3
ذوبان سياناميد الكالسيوم فى الماء:
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
أذكر استخداماً واحداً لكل من:
المادة الاستخدام المادة الاستخدام
النيتروجين صناعة الأسمدة النيتروجينية / صناعة النشادر / صناعة حمض النيتريك الفوسفور أسمدة فوسفاتية/الثقاب/الألعاب النارية/مبيد للحشرات/سبيكة برونز الفوسفور (نحاس - قصدير - فوسفور) يصنع منها مراوح دفع السفن
الأنتيمون سبيكة الأنتيمون مع الرصاص فى عمل ألواح المركم / الأصفر فى الصبغات البزموت سبيكة من البزموت والرصاص والكادميوم والقصدير ذات درجة انصهار منخفضة
السيزيوم والبوتاسيوم الخلايا الكهروضوئية KO2 تنقية الأجواء المغلقة مثل الغواصات من ثانى أكسيد الكربون
كبريتيد الأنتيمون فى عمل الأصباغ سيناميد الكالسيوم سماد زراعى
هيدروكسيد الصوديوم تنقية البترول من الشوائب الحامضية / الصابون / الورق صودا الغسيل الزجاج / الورق / النسيج / إزالة عسر الماء


1- تعتبر فلزات المجموعة الأولى (A) عوامل مختزلة قوية: لكبر نصف قطرها وصغر جهد تأينها وسهولة فقد إلكترون التكافؤ.
2- تتميز الفلزات القلوية بالنشاط الكيميائى (يزداد النشاط الكيميائى للأقلاء بزيادة العدد الذرى): لكبر حجم ذراتها وصغر جهد تأينها وضعف ارتباط إلكترون التكافؤ بنواة الذرة.
3- تعتبر الأقلاءأكثر الفلزات ليونة وأقلها درجة انصهار: لضعف الرابطة الفلزية لاحتوائها على إلكترون واحد فى غلاف التكافؤ.
4- يستخدم السيزيوم فى صناعة الخلايا الكهروضوئية: لكبرنصف قطر الذرة وضعف ارتباط إلكترون التكافؤ بنواة الذرة فعند سقوط الضوء عليه تتحرر إلكترونات من سطح المعدن.
5- تحفظ عناصر الأقلاء تحت سطح الكيروسين: لعزلها عن الهواء والرطوبة حيث تتميز بالنشاط الكيميائى الكبير.
6- عدم إطفاء حرائق الصوديوم بالماء: لشدة تفاعله مع الماء وانطلاق كمية كبيرة من الحرارة تكفى لإشعال غاز الهيدروجين المتصاعد بفرقعة.
2Na + H2O 2NaOH + H2
7- يعتبر السيزيوم أقوى فلزات المجموعة الأولى (أقوى الفلزات): لأن له أكبر قطر وأصغر جهد تأين وأصغر ميل إلكترونى وأعلى نشاط كهربى.
8- تفقد عناصر المجموعة الأولى (A) لمعانها بمجرد تعرضها للهواء: بسبب نشاطها الكيميائى فأنها تصدأ بسهولة وتكون الأكاسيد.
9- يستخدم التيار الكهربى فى تحضير الأقلاء: لأن ارجاع الإلكترون المفقود يكون صعب بالطرق الكيميائية بسبب النشاط الكيميائى لها لأنها عوامل مختزلة قوية.
Na+ + e- Na
10- تتميز عناصر الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون بظاهرة التآصل: لوجود العنصر فى أكثر من شكل بلورى تختلف عن بعضها فى ترتيب الذرات وعددها وكثافتها ولكنهم يتفقوا جميعاً فى الخواص الكيميائية (لافلزات صلبة).
11- لا توجد ظاهرة التآصل فى البزموت أو النيتروجين: لأن البزموت فلز والنيتروجين غاز وظاهرة التآصل توجد فى اللافلزات الصلبة.
12- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية الأجواء المغلقة مثل الغواصات: لأنه يعمل على تحويل غاز CO2 إلى O2 طبقاً للمعادلة:
4KO2 + 2O2 CuCl2 2K2CO3 + 3O2 
13- تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا تستخدم نترات الصوديوم: لأن انحلال نترات البوتاسيوم يصحبها انفجار شديد بينما نترات الصوديوم مادة متميعة تمتص بخار الماء من الجو ولا يصحب إنحلالها إنفجار.
14- يستخدم سيناميد الكالسيوم فى كسماد زراعى: لأنه عند إضافة ماء الرى إليها يتصاعد غاز النشادر.
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3 
15- لا يستخدم حمض الكبريتيك المركز فى تجفيف غاز النشادر: لأن حمض الكبريتيك يتفاعل مع النشادر مكوناً كبريتات أمونيوم.
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
16- تستخدم سبيكة الأنتيمون والرصاص فى عمل المركم: لأنها أصلب من الرصاص.
17- تعدد حالات تأكسد النيتروجين من -3 إلى + 5: حيث يكتسب ثلاثة إلكترونات عن طريق المشاركة أو يفقد خمسة إلكترونات بالتتابع.
18- لا يؤثر حمض النيتريك المركز فى الحديد والكروم والألومنيوم: لأن الحمض يسبب خمولاً كيميائياً للحديد حيث يكون على سطحه طبقة من الأكسيد غير مسامية تمنع استمرار التفاعل.
19- عند تحضير حمض النيتريك فى المعمل يجب ألا تزيد درجة الحرارة عن 100 5م: لأن الحمض ينحل عند 100 5م.
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 
20- يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى: لأنه ينحل بالحرارة ويعطى غاز الأكسجين.
21- أعداد تأكسد النيتروجين الموجبة تظهر فى مركباته الأكسجينية والسالبة فى مركباته الهيدروجينية: لأن النيتروجين أكثر سالبية من الهيدروجين وأقل سالبية كهربية من الأكسجين.
22- تكون رابطة تناسقية فى أيون الأمونيوم (NH4+): لأن ذرة النيتروجين فى غاز النشادر لديها زوج حر تمنحه لأوربيتال فارغ فى البروتون (H+) مكونة رابطة تناسقية فى أيون الأمونيوم.
23- عدم إجراء تفاعل الصوديوم مع الأحماض فى المعامل المدرسية: لأن التفاعل يكون عنيفاً جداً.
24- تكون راسب أبيض عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الألومنيوم ثم ذوبان الراسب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم: لتكون هيدروكسيد الألومنيوم (متردد) وهو مادة بيضاء لا يذوب فى الماء ويذوب فى وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا ألومينات الصوديوم الذى يذوب فى الماء.
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3  + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
25- تكون راسب أزرق يتحول إلى الأسود بالتسخين عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس: لتكون هيدروكسيد النحاس وهو مادة زرقاء لا تذوب فى الماء وتنحل بالتسخين إلى أكسيد نحاس أسود وماء.
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
26- اندفاع محلول عباد الشمس الأحمر إلى دورق غاز النشادر العلوى فى تجربة النافورة وتلونه باللون الأزرق: لأن غاز النشادر شديد الذوبان فى الماء ومحلوله قلوى.
27- جهد التأين الأول لعناصر الأقلاء صغير بينما جهد التأين الثانى كبير جداً: جهد التأين الأول صغير لكبر حجمها الذرى وسهولة فقد إلكترون التكافؤ بينما جهد التأين الثانى كبير لأن ذلك يتطلب كسر مستوى طاقة مستقر.
28- يعتبر سماد اليوريا من أنسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة: لأن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون.
29- عند تعرض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز النشادر تتكون سحب بيضاء: لتكون كلوريد الأمونيوم طبقاً للمعادلة
NH3 + HCl NH4Cl
30- يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدة: لأنه عندما يذوب فى الماء يعطى محلول قلوى.
NH3 + H2O NH4OH
أجب عن الأسئلة التالية
[1] اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:
(1) عند تسخين نترات الصوديوم تنحل إلى
[أ] أكاسيد نيتروجينية وصوديوم. [ب] نيتريت صوديوم وأكسجين.
[ج] أكسيد صوديوم وثانى أكسيد نيتروجين. [د] أكسيد صوديوم وأكسيد نيتريك.
(2) يتفاعل سيناميد الكالسيوم مع الماء ويتصاعد غاز
[أ] النيتروجين. [ب] ثانى أكسيد الكربون.
[ج] ثانى أكسيد النيتروجين. [د] النشادر.
(3) يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح
[أ] حمض الكبريتيك. [ب] محلول الصودا الكاوية.
[ج] الماء. [د] الكيروسين
(4) عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز الساخن يتصاعد غاز ……
[أ] أكسيد النيتريك. [ب] ثانى أكسيد النيتروجين.
[ج] أكسيد النيتروز. [د] ثالث أكسيد النيتروجين.
(5) ينتج غاز النشادر من تفاعل
[أ] سيناميد الكالسيوم مع الماء. [ب] كربيد الكالسيوم مع الماء.
[ج] كلوريد أمونيوم مع الماء. [د] غاز ثانى أكسيد النيتروجين.
(6) عدد تأكسد عنصر النيتروجين فى غاز أكسيد النيتروز
[أ] + 1 [ب] +2 [ج] صفر
(7) يستخلص فلز الصوديوم فى الصناعة بالتحليل الكهربى لـ
[أ] مصهور أكسيد الصوديوم. [ب] محلول كلوريد الصوديوم.
[ج] مصهور كلوريد الصوديوم.
( عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول ملح ألومنيوم يتكون
[أ] راسب أبيض جيلاتينى يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الأمونيوم.
[ب] لون أبيض
[ج] راسب أبيض جيلاتينى يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم.
(9) عند تسخين نترات الصوديوم يتصاعد غاز (مع كتابة المعادلة)
[أ] NO [ب] NO2 [ج] N2O [د] O2
[2] اكتب المصطلح العلمى لكل من:
1- وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيقية وتتفق فى خواصها الكيميائية.
2- تفاعل بعض الفلزات مع حمض النيتريك المركز وتكوين طبقة واقية من الأكسيد تمنع استمرار التفاعل.
3- مجموعة العناصر التى تتراوح أعداد تأكسدها فى المركبات (-3,+5)
[3] علل لما يأتى:
(1) يشذ البزموت عن باقى الفلزات.
(2) عناصر الأقلاء ذات كثافة منخفضة.
(3) لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز.
(4) استخدام السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية.
(5) لا يجمع غاز النشادر بإزاحة الماء إلى أسفل.
(6) يمكن التعرف على عناصر الأقلاء بالكشف الجاف.
(7) يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات
( لا يؤثر حمض النيتريك المركز فى بعض الفلزات مثل الكروم والحديد
(9) عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولى الرئيسية فى الجدول الدورى
(10) لا تصلح نترات الصوديوم فى صناعة البارود بينما تصلح نترات البوتاسيوم.
(11) يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر ولا يستخدم حمض الكبريتيك المركز
(12) عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين.
[4] اكمل العبارات الآتية:
(1) تتفاعل فلزات امجموعة الأولى مع الهيدروجين ويتكون ……….
(2) تتحل كربونات الليثيوم بالحرارة عند 1000 5م لتعطى ……… و ……….
(3) تحلل نيترات الصوديوم بالحرارة لتعطى ……… و ………. وهى لا تصلح فى صناعة البارود لأنها ……….
(4) يستخدم ……… فى تنقية جو الغواصات والأماكن المغلقة من CO2.
(5) يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية بسبب ……….
(6) يعطى البوتاسيوم عند تعرضه للهب بنزن غير المضئ لون ……… بينما يعطى فلز ……… لون قرمزى.
(7) من أهم خامات الصوديوم ……… ومن أهم خامات ……… رواسب الكارناليت التى صيغتها ……….
( يحضر الصوديوم صناعياً بالتحليل التحليل الكهربى لمصهور …… فى وجود ……
(9) يتفاعل ……… مع نيتروجين الهواء الجوى فى درجة الحرارة العادية مكوناً ……… الذى يتحلل مائياً مكوناً ……… و ……….
(10) يتفاعل الهيدروجين مع فلزات الأقلاء مكوناً ……… وتتكون مركبات تسمى ……… ويكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ……….
(11) كربونات فلزات الأقلاء ……… بالحرارة ماعدا ……….
(12) ……… ملح مزدوج من فوسفات الكالسيوم وفلوريد الكالسيوم وصيغته الجزيئية هى ………
(13) انهيدريد القاعدة هو المركب الذى ……… مثل ……….
(14) ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ……… وخامس أكسيد النيتروجين أكسيد ……… بينما خامس أكسيد البزموت أكسيد ……….
(15) أشباه الفلزات فى المجموعة الخامسة (A) تشمل عناصر ……… و ……….
(16) يستخدم كبريتيد الأنتيمون فى ……….
(17) يتفاعل حمض النيتريك ……… مع الحديد وينتج غاز أكسيد نيتريك بينما يتفاعل حمض النيتريك المركز مع النحاس وينتج غاز ………
(18) عند تسخين حمض النيتريك إلى أكثر من 100 5م يتصاعد غازى ……… و……… بينما عند تسخين بيكربونات الصوديوم يتصاعد غاز ……….
(19) تظهر الصفة الفلزية فى المجموعة الخامسة (A) فى عنصر ……….
(20) يتفاعل سياناميد الكالسيوم مع الماء وتصاعد غاز ……….
(21) لا يتفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات بسبب ……….
(22) يستخدم ……… فى الخلايا الكهروضوئية بسبب ………
(23) يذوب كل من ……… و……… و……… فى الماء ويتصاعد غاز النشادر.
(24) الفرانسيوم من العناصر ……… ويتم الحصول عليه عندما يفقد عنصر ……… دقيقة ألفا.
(25) ……… أول من حصل على فلزى الصوديوم والبوتاسيوم من التحليل الكهربى.
(26) تستخدم ……… فى صناعة البارود ولا تستخدم ……… لأنها مادة ……….
(27) تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ……… فى الماء ويعطى محلول تأثيره ……… على عباد الشمس.
(28) تصنع مراوح دفع السفن من سبيكة ……… بينما سبائك البزموت مع ……… و……… و……… تتميز بانخفاض درجة انصهارها.
[5] وضح بالمعادلات:
[1] تسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ.
[2] كيف نحصل على حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم.
[3] كيف نحصل على ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك المركز.
[4] ماذا يحدث عند إضافة الماء إلى سيناميد الكالسيوم.
[5] كيف نحصل على غاز النشادر من نيتريد الماغنسيوم.
[6] ماذا يحدث عند تسخين نترات البوتاسيوم مع الكبريتيك المركز إلى درجة حرارة لا تزيد عن 100
[7] ماذا يحدث عند تفاعل الليثيوم مع النيتروجين ثم تفاعل الناتج مع الماء.
[8] كيف تحصل على النشادر من كربيد الكالسيوم.
[9] كيف تحصل على النشادر من كلوريد الأمونيوم.
[10] أثر الحرارة على حمض النيتريك.
[11] تسخين كربونات الليثيوم عند 1000 5م.
[12] إمرار غاز CO2 خلال خليط من سوبر أكسيد البوتاسيوم وعامل حفاز.
[13] تفاعل الماغنسيوم مع النيتروجين وذوبان الناتج فى الماء.
[14] إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الألومنيوم.
[15] كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم .
[6] أذكر استخداماً واحداً:
[1] لسيناميد الكالسيوم وأكتب صيغته الكيميائية. [2] للفوسفور.
[3] البزموت [4] هيدروكسيد الصوديوم.
[7] أكمل المعادلات الآتية:
1) 2NaHCO3 …… + ……+ ……
2) …… + 4KO2 2K2CO3 + ……
3) …… + 3H2O 3LiOH + ……
4) …… + 6H2O 3Mg(OH)2 + ……
5) …… + 3H2O CaCO3 + ……
6) CaCN2 + …… …… + 2NH3
7) NH3 + …… NH4NO3
CaC2 + N2 قوس كهربى …… + ……
9) 2NaOH + …… Na2SO4 + ……
[7] أسئلة متنوعة:
[1] ارسم الجهاز المستخدم فى تحضير غاز النشادر جافاً فى المعمل ثم اكتب المعادلة الرمزية التى تعبر عن طريقة تحضير غاز النشادر.
[2] أكتب المعادلة الرمزية الكيميائية التى توضح طريقة تحضير مركب غير عضوى (فى المعمل) يكوّن سحب بيضاء عند تعرضه لساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك – ارسم الجهاز المستخدم فى التحضير.
[4] كيف يتم تحضير حمض النيتريك فى المعمل.
[5] أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لتحضير حمض النيتريك فى المعمل ثم ارسم الجهاز المستخدم فى التحضير
[6] إذا كان لديك المواد والأدوات الآتية:
نترات البوتاسيوم - كلوريد الأمونيوم - حمض الهيدروكلوريك - حمض الكبريتيك المركز - ماء مقطر - لهب بنزن
وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تستخدمها جميها أو بعضها للحصول على:
1- ثانى أكسيد النيتروجين.
[7] كيف تميز عملياً
1- بين كبريتات النحاس وكبريتات الألومنيوم.
2- حمض النيتريك المركز والمخفف.
[8] إذا كان لديك العناصر والمركبات التالية:
نيتروجين – نحاس حديد – نيترات بوتاسيوم – حمض كبريتيك مركز – ماء مقطر – كبريتات حديد (II) – كلوريد أمونيوم – لهب – جير مطفأ.
كيف تستخدم هذه المواد أو بعضها فى الحصول على:
[أ] غاز الأمونيا. [ب] أكسيد نيتريك.
[ج] ثانى أكسيد نيتروجين. [د] مركب الحلقة السمراء.
[9] تخير من العمودين (ب) ، (ج) ما يناسب العمود (أ):
(1)
(أ) (ب) (ج)
1- البوتاسيوم.
2- السيزيوم.
3- هيدروكسيد الصوديوم.
4- البزموت.
5- سياناميد الكالسيوم.
6- النشادر.
7- فوسفات الأمونيوم. (‌أ) يكون بلورة فلزية.
(‌ب) مصدر للنشادر فى التربة.
(‌ج) من عناصبر الأقلاء (عدده الذرى 19)
(‌د) يحضر فى الصناعة بطريقة هابر.
(‌ه) من الأسمدة النيتروجينية.
(‌و) أنشط فلزات الأقلاء.
(‌ز) من العناصر الانتقالية.
(‌ح) من أشهر مركبات الصوديوم. (I) مركباته تلون اللهب بلون أزرق بنفسجى.
(II) من أهم مركبات النيروجين.
(III) يمد التربة بعنصرين أساسيين.
(IV) يستخدم فى صناعة الحبر السرى.
(V) من خاماته رواسب الكارناليت.
(VI) يستخدم فى الكشف عن بعض الكاتيونات.
(VII) ينتج من تفاعل النيتروجين مع كربيد الكالسيوم.
(VIII) أبخرته من جزيئات ثنائية.
(2)
(أ) (ب) (ج)
1- حمض النيتريك.
2- سوبر أكسيد البوتاسيوم.
3- صودا الغسيل. (‌أ) كربونات الصوديوم المائية.
(‌ب) يوجد على هيئة الأباتيت.
(‌ج) يستخدم فى صناعة الأسمدة النيتروجينية.
(‌د) يتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون وينتج غاز الأكسجين. (I) يستخدم فى تنقية الأجواء المغلقة.
(II) يحضر بتسخين أملاح النيترات مع حمض الكبريتيك المركز.
(III) تستخدم فى إزالة عسر الماء.
(IV) يستخدم فى صناعة الصبغات
[10] اختر الإجابة الصحيحة، ثم اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة التى توضح اختيارك:
(1) ينحل حمض النيتريك المركز بالستخين إلى ماء وغازى ……
[أ] الأكسجين والنيتروجين. [ب] الأكسجين وثانى أكسيد النيتروجين.
[ج] ثانى أكسيد النيتروجين والنيتروجين [د] أكسيد نيتريك وثانى أكسيد النيتروجين.
(2) عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز ينتج غاز ……
[أ] النيتروجين. [ب] أكسيد النيتريك.
[ج] الأمونيا. [د] ثانى أكسيد النيتروجين.
(3) ينتج غاز الهيدروجين عندما يتفاعل الصوديوم مع ……
[أ] النشادر. [ب] الماء.
[ج] أكسيد النيتريك. [د] هيدريد الليثيوم.
(4) عند تسخين كربونات الليثيوم حتى 1000 5م ينتج غاز ثانى أكسيد الكربون و ……
[أ] أكسيد الليثيوم. [ب] كربيد الليثيوم.
[ج] بيكربونات الليثيوم. [د] هيدروكسيد الليثيوم.
(5) عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب ……
[أ] أخضر. [ب] أبيض.
[ج] أزرق. [د] أحمر.
(6) عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن تتكون ……
[أ] بيكربونات الصوديوم. [ب] أكسيد الصوديوم.
[ج] فوق أكسيد الصوديوم. [د] كربونات الصوديوم.
(7) عند تسخين مخلوط كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ ينتج غاز ……
[أ] الهيدروجين. [ب] الكلور.
[ج] الأمونيا. [د] النيتروجين.
( ينتج هيدروكسيد الماغنسيوم والنشادر من تفاعل الماء مع ……
[أ] أكسيد الماغنسيوم. [ب] كربيد الماغنسيوم.
[ج] هيدريد الماغنسيوم. [د] نيتريد الماغنسيوم.
(9) عند تسخين نترات الصوديوم ينتج غاز ……
[أ] O2. [ب] NO
[ب] NO2 [د] N2O
(10) يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات لاستبدال غاز ثانى أكسيد الكربون بغاز ……
[أ] H2 [ب] NH3
[ج] CO [د] O2
(11) يتحلل نيتريد الليثيوم بالماء ويتصاعد غاز ……
[أ] النيتروجين [ب] النشادر.
[ج] أكسيد النيتريك. [د] ثانى أكسيد النيتروجين.
(12) أمكن الحصول على عنصر الفرانسيوم المشع من انحلال عنصر ……
[أ] اليورانيوم. [ب] الثوريوم.
[ج] الأكتتنيوم. [د] الراديوم.
مع التمنيات بالنجاح
Mr. H. S.