8لى الوحدة الثالثة ( الحرارة ).doc

تذكر أن : على الوحدة الثالثة :
1. قانون بويل : عند ثبوت درجة الحرارة يتناسب حجم مقدار معين من غاز مع ضغطه تناسبا عكسيا

2. إذا قل حجم كمية معينة من الغاز فإن الضغط يزيد لزيادة
عدد تصادمات جزئيات الغاز على سطح الإناء فيزيد الضغط لنقص المسافة بين كل تصادمين متتالين
3- فى حالة وجود فقاعة غازية فى باطن سائل على عمق h متر عند ثبوت درجة الحرارة :
V1 (Pa + h ρg ) = V2 Pa عند القاع
4-إذا خلطت عدة غازات لاتتفاعل مع بعضها :
V P = V1 P1 + V2 P2 الكلى للخليط
5- تحقيق قانون بويل عمليا 0رسم ثلاث رسومات
6- معامل التمدد الحجمى للغاز تحت ضغط ثابت : هو مقدار الزيادة فى وحدة الحجوم من الغاز وهى فى درجة صفر سلزيوس عند رفع درجة حرارتها درجة واحدة سليزية عند ثبوت الضغط
7- αv= Vt – V0 / V0 x t
8- قانون شارل : عند ثبوت الضغط يزداد حجم كمية معينة من الغاز بمقدار 1/273 من حجمها الأصلى عند صفر سلزيوس لكل إرتفاع فى درجة الحرارة قدره درجة واحدة 0
9- صيغة أخرى لقانون شارل : عند ثبوت الضغط يتناسب حجم كمية معينة من غاز تناسبا طرديا مع درجة الحرارة على تدريج كلفن
10- تجربة لإثبات أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تتمدد بمقادير متساوية عند رفع درجة حرارتها بمقدار متساوى : ( إثبات أن لكل الغازات نفس معامل التمدد الحجمى
11- تجربة لتحقيق قانون شارل ( لتعيين معامل التمدد الحجمى )
12- معامل الزيادة فى الضغط عند ثبوت الحجم : هو مقدار الزيادة فى فى وحدة الضغوط من الغاز عند درجة صفر سلزيوس عند رفع درجة حرارتها درجة واحدة سليزية عند ثبوت الحجم
13- قانون الضغوط ( قانون جولى ) : عند ثبوت الحجم يزداد ضغط كمية معينة من غاز بمقدار 1/273 من ضغطه الأصلى عند صفر سلزيوس لكل إرتفاع فى درجة الحرارة قدره درجة واحدة 0
14- صيغة أخرى لقانون الضغط : عند ثبوت الحجم يتناسب ضغط كمية معينة من غاز تناسبا طرديا مع درجة الحرارة على تدريج كلفن
15- الصفر المطلق : هو درجة الحرارة التى ينعدم عندها حجم الغاز نظريا عند ثبوت الضغط
أو هو درجة الحرارة التى ينعدم عندها ضغط الغاز نظريا عند ثبوت الحجم
16- تجربة عملية لإثبات أن الضغوط المتساوية من الغازات المختلفة تزيد بمقدار متساوى إذا رفعت درجة حرارتها بمقدار متساوى
17- تجربة لتحقيق قانون جولى ( لتعيين معامل الزيادة فى الضغط ) : رسم جهاز جولى :
18- القانون العام للغازات : حاصل ضرب حجم كتلة معينة من الغاز فى ضغطها مقسوما على درجة حرارتها على تدريج كلفن يساوى مقدار ثابت ( إستنتاج رياضيا )
19- فى حل المسائل حدد قانون الغازات المستخدم فى الحل ( من خلال الثابت )
20- فى قانون شارل أو قانون جولى درجة الحرارة تحول من السلزيوس إلى كلفن : T k = t c + 273
21- إذا كان الغاز فى s.t.p : ضغط الغاز 76 سم زئبق – درجة الحرارة صفر سلزيوس ( 273 كلفن )- حجم المول منه 22.4 لتر
22- لحساب عدد المولات :
P VoL = n R T
23- ولحساب عدد الجزئيات : = عدد المولات × عدد أفوجادرو --
ويمكن حساب عدد الجزئيات من العلاقة عدد الجزئيات = الكتلة الكلية / على كتلة المول والناتج يضرب فى عدد افوجادرو

24- القانون العام للكثافات : ( فى حالة عدم تسرب غاز ) :
/ ρ1 T1 = P 2 / ρ 2 T2 P 1

25- فروض نظرية الحركة للغازات :
1- جزئيات الغاز كرات تامة المرونة وتتبع قوانين نيوتن
2- المسافات الجزئية للغازات كبيرة نسبيا
3- قوى التماسك الجزئية بين جزئيات الغاز ضعيفة جدا
4- تتحرك جزئيات الغاز بأستمرار حركة عشوائية 0000

26- إستنتاج العلاقة : P = 1/3 ρv2
27- إستنتاج العلاقة : 1/2 mV2 = 3/2 KT
28- العلاقة السابقة تربط بين النظرية الماكروسكوبية للغاز بالنظرية الميكروسكوبية
29- لحساب جذر متوسط مربع سرعة جزئيات الغاز :
:
V = √ 3p / ρ
30- V = √ 3 K T / m
31- m = M / NA
32- لحساب عدد الجزئيات خلال وحدة الحجوم :
N = 3P / mv2
33- جميع الغازات فى نفس درجة الحرارة يكون لها نفس متوسط طاقة الحركة لأن
1/2 mV2 = 3/2 KT
34- فى حالة وجود غازات مختلفة لها نفس درجة الحرارة لايكون لها نفس سرعة الجزئيات لإختلاف الكثافة
2 V1 / V2 = √ ρ1 / ρ

35- قانون أفوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة يكون لها نفس العدد من الجزئيات إذا كانت تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة
36- متوسط المسار الحر لجزئ الغاز : هو متوسط المسافة التى يتحرك فيها الجزئ قبل التصادم مع جزئ أخر
37- الغاز المثالى هو الغاز الذى يتلاشى كل من حجمه وضغطه عند درجة الصفر المطلق
38- السيولة الفائقة : هى القدرة الفائقة لبعض الغازات المسالة على التدفق دون مقاومة عند درجات حرارة تقترب من الصفر المطلق
39- مميزات الهليوم المسال : تتلاشى لزوجته كليا – له إمكانية الإنسياب لأعلى على جوانب الوعاء الذى يحتويه - له حرارة نوعية منخفضة جدا ولذلك يكون موصلا جيدا للحرارة

40- قارورة ديوار : هى وعاء زجاجى أو معدنى مفرغ لمنع إنتقال الحرارة وتستخدم لتخزين الغازات المسالة ذات درجات الحرارة المنخفضة جدا
41- الهليوم المسال يخزن داخل إناءان من نوعية قارورة ديوار يوضع إحداهما داخل الأخرى والمسافة بينهما تملء بالنتروجين المسال 0
42- الأيزوثرمية : عملية إنتقال نظام غازى من حالة إلى حالة أخرى تحت درجة حرارة ثابتة ( وفى هذه الحالة فإن الطاقة المكتسبة تتحول بالكامل إلى شغل ميكانيكى يبذله الغاز U = 0 Δ
43- الأديباتية : هى العملية التى تتم على النظام الغازى المعزول حراريا عن الوسط المحيط به 0
Q th = 0 الشغل المبذول من الغاز يتم عل حساب طاقته الداخلية 0 ويكون موجب إذا بذل الغاز شغلا وتنخفض الطاقة الداخلية U Δ سالب ويبرد الغاز

44- ظاهرة التوصيل الكهربى الفائق : تتميز بعض الفلزات بصفة التوصيلية الكهربية الفائقة وغنعدام المقاومة الداخلية لسريان الكهرباء عند درجات الحرارة المنخفضة

45- درجة الإنتقال إلى التوصيلية الفائقة : هى درجة الحرارة المنخفضة قريبة من الصفر المطلق وتفقد عندها المادة كامل مقاومتها الداخلية لسريان الكهربية تقريبا

46- المواد فائقة التوصيل : هى مواد إذا بردت لدرجة قريبة من الصفر المطلق فإنها تصبح ذات توصيلية كهربية عالية جدا كما تفقد كامل مقاومتها الداخلية لسريان الكهربية تقريبا وهى مواد دايا مغناطيسية

47- ظاهرة مايسنر : عند وضع مغناطيس دائم فوق قرص من مادة فائقة التوصيل فعند مرور تيار فى المادة فائقة التوصيل فإنه يولد مجالا مغناطيسيا يتنافر مع مجال المغناطيس الدائم بحيث يبقى المغناطيس معلق فى الهواء

48- من تطبيقات ظاهرة مايسنر القطار فائق السرعة

49- من خواص المواد فائقة التوصيل : لها قدرة عالية على إلتقاط الإشارات الللآسلكية الضعيفة جدا ولذلك تستخدم فى الدوائر الكهربية بالأقمار الصناعية

50- تستخدم المواد الفائقة التوصيل فى محطات توليد القوى الكهربية وفى خطوط نقل الكهرباء وبذلك سينعدم الفاقد فى الجهد والطاقة الكهربية

راجع الأسئلة الخاصة بالحرارة