الباب الثالث ك.doc

الغازات الخاملة:-
لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة.
الغاز الرمز التركيب الإلكترونى
هيليوم 2He 1s2 2
نيون 10Ne [2He] 2s2, 2p6 2, 8
أرجون 18Ar [10Ne] 3s2, 3p6 2, 8, 8
كربتون 36Kr [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6 2, 8, 18, 8
زينون 54Xe [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6 2, 8, 18, 18, 8
رادون 86Rn [54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 2, 8, 18, 32, 18, 8
• العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها.
• وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى.
• فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات
التفاعل الكيميائى:-
عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى النواتج
ملاحظة:- إذا لم يحدث كسر وتكوين روابط فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى.
مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى.
• عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II)
Fe + S FeS
الهدف من التفاعل الكيميائى:-
هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة





أيونية تساهمية تناسقية هيدروجينية فلزية

أولاً: الرابطة الأيونية
تعريفها:-
هى رابطة تنشأ بسبب التجاذب الكهربى بين أيونات موجبة وأيونات سالبة بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1.7
الرابطة الأيونية:-
• تتم غالباً بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى).
• الفلزات كبيرة الحجم تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون).
• اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون).
• ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى
• الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين
مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور
Na Na+ + e- Cl + e- Cl-
2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8
Na+ + Cl - NaCl كلوريد صوديوم

العنصر Al Mg Na
السالبية الكهربية 1.5 1.2 0.9
كلوريد العنصر AlCl3 MgCl2 NaCl
فرق السالبية 3 – 1.5 = 1.5 3 – 1.2 = 1.8 3 – 0.9 = 2.1
نوع المركب تساهمى أيونى أيونى قوى
التوصيل للكهرباء لا يوصل يوصل موصل جيد جداً
ملاحظات:-
• يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7
• كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية.
(كلوريد الصوديوم مركب أيونى - كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى)
• تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى.
ثانياً: الرابطة التساهمية
تعريفها:-
رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7)

تنقسم الروابط التساهمية إلى:-
رابطة تساهمية نقية رابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد. تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية. الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفر فرق السالبية بين الذرتين أقل من 1.7
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة. الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين. يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.
تكون شحنة كل من الذرتين = صفر تكتسب الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية.

أمثلة:-
جزئ الفلور – جزئ الهيدروجين – جزئ النيتروجين – جزئ الأكسجين – جزئ الكلور أمثلة:-
جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر – جزئ كلوريد الهيدروجين



جزئ الكلور



جزئ الهيدروجين





جزئ الأكسجين
جزئ النشادر

جزئ الماء




جزئ فلوريد الهيدروجين
النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية
[1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):- وضعها العالمان (كوسل) و (لويس)
النظرية:-
أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى

عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:-
(1) لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه.
(2) لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات.
مثل:
[أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:- تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط.
[ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات.

BF3 فلوريد البورون PCl5 خامس كلوريد الفوسفور
[2] نظرية رابطة التكافؤ:-
بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم وهى أن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أية منطقة من الفراغ المحيط بالنواة.
النظرية:-
تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال ذرى من أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الأخرى به إلكترون مفرد
مثال [1] تكوين جزئ الهيدروجين:-
يتم عن طريق تداخل أوربيتال 1s لكل من الذرتين حيث يحتوى كل منهما على إلكترون مفرد.

مثال [2] تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين:- يتكون بتداخل أحد أوربيتالات المستوى الفرعى (2p) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الفلور مع الأوربيتال (1s) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الهيدروجين.



9F 1s2 – 2s2 – 2p5
1H 1s1

التهجين
هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف بالأوربيتالات المهجنة
حدوث عملية التهجين:-
(1) تتم عملية التهجين بين أوربيتالات الذرة الواحدة.
(2) التهجين يتم بين الأوربيتالات المتقاربة فى الطاقة مثل: (2s) مع (2p) أو (4s) مع (3d) … الخ
(3) عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات النقية الداخلة فى التهجين.
(4) الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزاً للخارج حتى تكون قدرتها على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية.


أنواع التهجين:- مثال ذرة الكربون
المقارنة sp3 Sp2 sp
الأوربيتالات الداخلة فى التهجين أوربيتال (2s) مع ثلاثة أوربيتالات (2p) أوربيتال (s) مع 2 أوربيتال (2p) أوربيتال (2s) مع أوربيتال (2p)
الأوربيتالات المهجنة 4 أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى 3 أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن يكون عمودى. 2 أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة 28/ 109 5
لتقليل قوى التنافر
وتصبح أكثر استقراراً 120 5
لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً 180 5
لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
الشكل الفراغى هرم رباعى الأوجه مثلث مستوى خطى
مثال الكربون فى الميثان الإيثيلين الأسيتيلين
أولاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الميثان:-



ذرة مثارة ذرة مستقرة



التهجين sp3




ثانياً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الاثيلين








C2H4


بين ذرتى الكربون رابطة ثنائية: (رابطة واحدة قوية + رابطة واحدة π باى)
بين كل ذرة كربون والهيدروجين أربع روابط
ثالثاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الأسيتيلين





C2H2

توجد بين ذرتى الكربون رابطة ثلاثية (2 π + )
و بين كل ذرة كربون والهيدروجين رابطتين أحاديتين .
[3] نظرية الأوربيتالات الجزيئية:-
النظرية:-
الجزىء وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئيه
يرمز للأوربيتالات الجزيئية بالرمز سيجما وباى …… الخ.
[1] الرابطة سيجما :-
تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالرأس عندما يكون الأروبيتالان المتداخلان على خط واحد فيحدث أقصى تداخل لذلك فهى رابطة قوية صعبة الكسر.
[2] الرابطة باى :-
تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالجنب عندما يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيان فيحدث تداخل ضعيف لذلك فهى سهلة الكسر
رابطة سيجما (قوية)
رابطة باى (ضعيفة)


s/s

p/p

s/p

ثالثاً: الرابطة التناسقية
تتكون بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال به زوج حر من الإلكترونات وتسمى الذرة المانحة والثانية بها أوربيتال فارغ وتسمى الذرة المستقبلة
تعتبر الرابطة التناسقية إحدى أنواع الرابطة التساهمية حيث لا يختلف زوج الإلكترونات المكون للرابطتين إلا من حيث المنشأ؛ فمصدر زوج الإلكترونات فى الرابطة التساهمية يكون الذرتين المشاركتين بينما فى الرابطة التناسقية يكون مصدر الإلكترونات هو الذرة المانحة.
مثال1: تكوين أيون الهيدرونيوم H3O+ وتحدث عند ذوبان الأحماض فى الماء:




أيون هيدرونيوم الذرة المستقبلة H الذرة المانحة O

وبذلك لا يوجد أيون الهيدروجين الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية منفرداً لأنه ينجذب إلى زوج الإلكترونات الحر الموجود على ذرة الأكسجين لأحد جزيئات الماء ويرتبط مع جزئ الماء برابطة تناسقية.
مثال2: تكوين أيون الأمونيوم NH4 + عند ذوبان النشادر فى الماء.
الذرة المانحة: بها أوربيتال يحتوى على الأقل على زوج من الإلكترونات الحرة تمنحها إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ.
الذرة المستقبلة: بها أوربيتال فارغ ويلزمها زوج إلكترونى لتصل إلى التركيب الثابت.
رابعاً: الرابطة الهيدروجينية
تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية حيث تكون ذرة الهيدروجين مع أحدهما رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية فتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة (جسر) تربط الجزيئات معاً
تتكون الروابط الهيدروجينية بسبب وجود القطبية فى المركبات.
مثال: الروابط الهيدروجينية فى الماء:-
.... رابطة هيدروجينية
ــ رابطة تساهمية

مثال: الروابط الهيدروجينية فى فلوريد الهيدروجين:-

ملاحظات:-
• الرابطة الهيدروجينية أضعف وأطول من الرابطة التساهمية.
• كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصر والهيدروجين كلما زادت قوة الرابطة الهيدروجينية.
• المركبات ذات الروابط الهيدروجينية جزيئاتها قد تكون على شكل خط مستقيم أو حلقة مغلقة أو شبكة مفتوحة.
• مركبات قطبية تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء.
شذوذ درجة غليان المادة (100 5م):-
بسبب وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والتى تحتاج إلى طاقة حرارية أكثر للتغلب عليها.
خامساً الرابطة الفلزية
لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى لكل ذرة فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير بين الأيونات الفلزية الموجبة.
تعريف الرابطة الفلزية
تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية.
ملاحظات:-
• وكلما زادت إلكترونات التكافؤ زادت قوة الرابطة الفلزية
• وكلما زادت الرابطة الفلزية زادت الصلابة وارتفعت درجة الانصهار.
• إلكترونات التكافؤ هى المسئولة عن التوصيل الحرارى والكهربى للفلزات.
الفلز توزيعه الإلكترونى إلكترونات التكافؤ الصلابة
11Na 2, 8, 1 1 لين
12Mg 2, 8, 2 2 طرى
13Al 2, 8, 3 3 صلب
• الألومنيوم 13Al أكثر صلابة من الصوديوم 11Na لأن الألومنيوم به 3 إلكترونات للتكافؤ بينما الصوديوم يحتوى على إلكترون واحد للتكافؤ.
• الفلزات الإنتقالية أكثر صلابة وأعلى فى درجة الانصهار والغليان من الفلزات الأخرى لأن عدد إلكترونات التكافؤ بها أكبر.


من امتحانات الأعوام السابقة
السؤال الأول: أكمل ما يأتى:-
1- الرابطة ……… تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب.(04/ثان)
2- تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين أحدهما ……… والأخرى ………(02/ثان)
3- تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما …… عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز (01/أول)
4- كلما ……… عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً وتكون درجة انصهار الفلز ………… (99/ثان)
5- التهجين فى جزئ الأسيتيلين من نوع ……… بينما فى جزئ الإيثيلين من نوع ……… (98/ثان)، (95/ثان)
6- الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلور من نوع الروابط ……… بينما فى جزئ كلوريد الهيدروجين ……… (98/أول)
7- الرابطة ……… تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس(96/أول)
السؤال الثانى: أكمل ما يأتى بعد تصويب ما تحته خط:-
1- تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون على ……… (03/ثان)
السؤال الثالث: أكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:-
1- رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة (01/أول)
2- كسر الروابط الكيميائية فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل (02/ثان)
3- رابطة كيميائية تتكون من ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات (03/أول)
4- رابطة تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات (04/ثان)
5- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين بالجنب (05/أول)
6- تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد (03/ثان)
7- رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. (07/أول)
السؤال الرابع: علل لما يأتى (أذكر السبب العلمى):-
1- فلز الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة من فلز الصوديوم (11Na) (01/ثان)، ( 05/أول)
2- محلول كلوريد الهيدروجين فى الماء موصل جيد للكهرباء بينما محلوله فى البنزين غير موصل للكهرباء (02/أول)
3- الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديوم (11Na) بالرغم من أن العنصران فلزان (98/ثان)
4- الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp, sp فى جزئ C2H2 تساوى 180 5 (06/أول)
5- لا يوجد أيون الهيدروجين (البروتون) الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية. (07/أول)
6- درجة غليان الماء مرتفعة نسبياً. (07/ثان)
السؤال الخامس: ضع علامة () أمام العبارة الصحيحة وعلامة () أمام العبارة الخطأ (مع التصويب):-
1- الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة فى الشبكة البلورية (03/أول)
2- كل الروابط فى أيون الهيدرونيوم روابط أيونية (01/أول)
3- عنصر عدده الذرى ( وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة تكون أيونية فى الجزىء (99/ثان)
السؤال السادس: أعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما تحته خط:-
1- وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ (04/أول)
2- يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً هاماً فى قوة الرابطة الأيونية (04/أول)
3- يرجع ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية إلى وجود روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين (01/ثان)
4- التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين يكون من النوع sp3 (00/ثان)
السؤال السابع: اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى، ثم فسر سبب اختيارك:-
[1] عند تكوين أيون الأمونيوم يرتبط جزئ النشادر مع البروتون لتكوين رابطة ……
[أ] أيونية [ب] تناسقية
[ج] تساهمية [د] فلزية (05/أول)
السؤال الثامن: أكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب:-
[1] الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزئ الماء ……
[أ] تساهمية نقية [ب] تساهمية قطبية
[ج] تناسقية [د] أيونية (04/ثان)
[2] الروابط بين جزيئات الماء تكون ……
[أ] تساهمية نقية [ب] تساهمية قطبية
[ج] تناسقية [د] هيدروجينية (04/أول)
[3] الروابط التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية للذرتين مساوياً ……
[أ] 1.7 [ب] أكثر من 1.7
[ج] أقل قليلاً من 1.7 [د] الصفر (03/أول)
[4] الزوايا بين أوربيتالات (sp) المهجنة تكون ……
[أ] 120 5 [ب] 180 5
[ج] 28/ 109 5 (02/أول)
[5] الأوربيتالات المهجنة (sp2) لها الخصائص الآتية ماعدا ……
[أ] عددها 3 [ب] تشكل هرم رباعى بالفراغ
[ج] الزوايا الأوربيتالات (01/أول)
[6] الروابط فى جزئ غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات ……
[أ] (s) مع (sp3) [ب] (s) مع (sp2)
[ج] (s) مع (sp) (01/ثان)
[7] عندما تتداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ رابطة ……
[أ] سيجما [ب] باى
[ج] فلزية [د] تناسقية (00/ثان)
[8] عنصر عدده الذرى 17 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ……
[أ] أيونية [ب] تناسقية
[ج] تساهمية قطبية [د] فلزية (99/أول)، ( 00/أول)
[9] التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان يكون من النوع ……
[أ] (sp) [ب] (sp2)
[ج] (sp3) [د] (sp3d) (97/ثان)
[10] عنصر عدده الذرى 9 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ……
[أ] فلزية [ب] تناسقية
[ج] أيونية [د] تساهمية نقية (97/ثان)
[11] الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين ……
[أ] أيونية [ب] تساهمية نقية
[ج] تناسقية [د] تساهمية قطبية (96/أول)(07/ثان)
[12] التهجين فى جزئ الإيثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع ……
[أ] (sp) [ب] (sp2)
[ج] (sp3) (95/أول)
السؤال التاسع: ماذا يقصد بكل من:- (أكتب ما تعرفه عن)
[1] التهجين (98/أول)،(07/أول) [2] الرابطة التناسقة (01/أول)(97/ثان)
[3] الرابطة التساهمية النقية (06/أول)
السؤال العاشر: ما الفرق (قارن بين):-
1- بين تهجين ذرات الكربون فى جزئ الإيثيلين وفى جزئ الأسيتيلين (99/أول)
2- روابط سيجما وروابط باى (00/أول)
3- الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية (95/ثان)
السؤال الحادى عشر: ما عيوب نظرية الثمانيات
(نقطتين فقط مع مثال لكل منهما) (07/أول)
السؤال الثانى عشر: اختر من العمودين (ب)، (ج) ما يناسب العمود (أ):
(أ) (ب) (ج)
1- نظرية رابطة التكافؤ.
2- الرابطة سيجما.
3- الرابطة الأيونية.
(‌أ) تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين جنباً إلى جنب.
(‌ب) بنيت على نتائج ميكانيكا الكم.
(‌ج) تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم.
(‌د) تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس.
(‌ه) تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات. I- اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة.
II- تكون الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد.
III- تفسر تكوين الرابطة التساهمية.
IV- تنشأ بين الكلور والصوديوم فى كلوريد الصوديوم.
V- تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة.

أسئلة عامة متنوعة على الباب الثالث
السؤال الأول:أكمل ما يأتى:-
1- يعزى التوصيل الكهربى والحرارى للفلزات إلى وجود ………….
2- كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما زادت قوة ………… وأصبحت ذرات الفلز أكثر …………، …………، ………….
3- يحدث التهجين بين أوربيتالات ………… القريبة من بعضها فى ………….
4- كلما زاد …… فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة كلما زادت الخاصية ……
5- الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما ………… وتكون مرتبطة مع أحد الذرتين برابطة ………… ومع الذرة الأخرى برابطة هيدروجينية.
6- للحصول على مركب أيونى يجب أن يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه أكبر من ……… بينما المركب التساهمى القطبى يكون الفرق فى السالبة الكهربية بين عنصريه …….
7- جزئ الأسيتيلين …… لأن الزاوية بين الرابطتين …… والتهجين من نوع ……
8- جزئ الميثان له شكل …… وقيمة الزوايا بين الروابط …… والتهجين من النوع ……
9- درجة غليان الماء مرتفعة بسبب ………….
10- عند إذابة حمض فى الماء يتكون أيون …… وذلك لارتباط …… مع جزئ …… لتكوين رابطة …… تكون فيه ذرة …… هى الذرة المانحة، وذرة …… هى الذرة المستقبلة.
11- عندما تتفاعل الفلزات واللافلزات فإن الفلزات …… وبذلك تعطى أيونات ………… لذلك تسمى عناصر ………… بينما اللافلزات …… وبذلك تعطى أيونات ………… لذلك تسمى عناصر …………
12- عند تكوين مركب تناسقى؛ الذرة المستقبلة هى …… والذرة المانحة هى ……
13- عند إذابة غاز النشادر NH3 فى الماء يتكون جزئ ………… وذلك لارتباط ………… مع ………… لتكوين رابطة تناسقية.
14- غاز الميثان قليل النشاط الكيميائى لأن روابطه من النوع ……… وهى ………
15- فلز الصوديوم لين نتيجة وجود ………… فى غلاف تكافؤه.
16- لا توجد مركبات للعناصر النبيلة فى الظروف العادية بسبب ………….
17- يحدث التهجين بين أوربيتالات ………… القريبة من بعضها فى ………….
18- نظرية رابطة التكافؤ تفترض تكوين الرابطة التساهمية عن طريق …… أوربيتال لأحد …… به …… مفرد مع …… ذرى لذرة أخرى به ………
السؤال الثانى: علل لما يأتى:-
(1) الإيثيلين أنشط كيميائيا من الميثان.
(2) الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى.
(3) يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين.
(4) المركب (AlCl3) تساهمى بينما (NaCl) مركب أيونى.
(5) جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية.
(6) مصهور كلوريد الصوديوم يمرر التيار الكهربى بدرجة أكبر من مصهور كلوريد الألومنيوم.
(7) الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الأولى (A).
( الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ (Cl2) تكون تساهمية بينما تكون فى جزئ كلوريد الهيدروجين (HCl) تكون تساهمية قطبية.
(9) الماء يغلى فى (100 5م) بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين فى (-61 5م).

السؤال الثالث قارن بين:-
(1) نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية.
(2) جزئ الميثان وجزئ الإيثيلين وجزئ الأسيتيلين من حيث:
نوع التهجين – الزوايا – الشكل الفراغى
(3) الأوربيتالات المهجنة (sp, sp2, sp3) من حيث:
الشكل الفراغى – الزوايا – عدد الأوربيتالات الداخلة فى التهجين.
السؤال الرابع: ما نوع الروابط الموجودة فى المواد الآتية:-
[1] غاز الأسيتيلين. [2] غاز الميثان. [3] غاز الإيثيلين
[4] الماء [5] هيدروكسيد الأمونيوم
[6] محلول مائى لحمض الهيدروكلوريك.
السؤال الخامس: وضح النظرية التى تفسر كيفية حدوث كل تفاعل من التفاعلات الآتية:- وما نوع الروابط الموجودة فى الجزيئات الناتجة.
[1] الكالسيوم مع الأكسجين. [2] الكربون مع الأكسجين لتكوين الميثان.
[3] الهيدروجين مع الكلور. [4] ذوبان النشادر فى الماء.
[5] اتحاد ذرتين أكسجين لتكوين جزئ منه.
السؤال السادس: كيف فسرت نظرية التكافؤ تركيب جزئ الميثان.