مراجعة الباب السادس جديد.doc

العبارة المصطلح
1- هو تقدير كميات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. الحساب الكيميائى
2- هو محلول معلوم التركيز يستخدم فى المعايرة. المحلول القياسى
3- عملية يتم فيها إضافة حجم معلوم من محلول مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة مجهولة التركيز. المعايرة
4- مواد كيميائية يتغير لونها بتغير وسط التفاعل. الأدلة
5- كل 100 جم من المحلول تحتوى على 5 جم من NaOH محلول 5% من هيدروكسيد الصوديوم
6- محلول يحتوى اللتر منه على 0.1 مول من H2SO4 محلول 0.1 مولارى من حمض الكبريتيك
7- كل كيلو جرام من المخلوط يحتوى على 5 ملليجرام من كربونات الصوديوم. مخلوط 5p.p.m من كربونات الصوديوم
8- نوع من التحليل يستخدم للتعرف على نوع المواد ومكوناتها. التحليل الكيفى
9- تحليل يستخدم لمعرفة كمية المواد فى عينة معينة ونسبة كل مكون التحليل الكمى
10- طريقة تعتمد على قياس حجوم المواد المراد تقديرها. التحليل الحجمى
11- حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة. قانون جاى لوساك
12- الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات. قانون أفوجادرو
13- ما يحتويه المول الواحد من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات عدد أفوجادرو

بعض العلاقات المستخدمة فى الحساب الكيميائى













حيث:-
M1 تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر) M2 تركيز القلوى المستخدم
V1 حجم الحمض المستخدم (ملليلتر) V2 حجم القلوى المستخدم
Ma عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل Mb عدد مولات القلوى فى المعادلة



[1] احسب عدد المولات من غاز الأمونيا NH3 فى حجم 72 لتراً من الغاز مقاساً عند م.ض.د
الحل

عدد المولات = = = 3.2 مول
===================================================
[2] احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 0.5 مول عند م. ض. د
الحل
حجم الغاز = عدد المولات × الحجم الجزيئى (الحجم الجزيئى = 22.4 لتر)
= 0.5 × 22.4 = 11.2 لتر
===================================================
[3] كم عدد اللترات من غاز الأكسجين تحت الظروف القياسية يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جم من كلورات الصوديوم NaClO3 إلى كلوريد صوديوم وأكسجين
[Na = 23, Cl = 35.5]
الحل
2NaClO3 2NaCl + 3O2 
(3 مول) (2 مول)
3 × 22.4 لتر 2[(3×16)+35.5+23]
67.2 لتر 213 جم
س لتر 42.6 جم

س = = 13.44 لتر

[4] احسب كتلة كربونات الكالسيوم اللازمة لإنتاج 11.2 لتر من غاز CO2 عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك علماً بأن [Ca = 40, O = 16, C = 12]
الحل:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
1 مول (3×16)+12+40
22.4 لتر 100 جرام
11.2 لتر س جرام

س = = 50 جرام
===================================================
[5] احسب حجم غاز الأمونيا الناتج عندما يتحد 11.2 لتر من غاز النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين تحت ظروف مناسبة من الضغط ودرجة الحرارة.
الحل
N2 + 3H2 2NH3
2 مول 1 مول
2 × 22.4 لتر 22.4 لتر
س 11.2 لتر

س = = 22.4 لتر
===================================================
[6] احسب كثافة الكلور Cl2 عند معدل الضغط ودرجة الحرارة (Cl = 35.5)
الحل
الكتلة الجزيئية لغاز Cl2 = 2 × 35.5 = 71 جرام

الكثافة = = = 3.17 جم/لتر
===================================================
[7] احسب الكتلة الجزيئية لغاز ما عند معدل الضغط ودرجة الحرارة، إذا كانت كثافة الغاز 1.25 جرام / لتر.
الحل
الكتلة الجزيئية = كثافة الغاز × 22.4 = 1.25 × 22.4 = 28 جم
===================================================
[8] احسب كثافة الأكسجين عند الظروف القياسية (O = 16)
الحل
كتلة مول من (O2) = 2 × 16 = 32 جرام

الكثافة = = = 1.43 جم/لتر
[9] احسب كتلة 0.5 مول من الماء H2O (O = 16, H = 1)
الحل
كتلة المول من H2O = 16 + (2×1) = 18 جم
كتلة المادة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول = 0.5 × 18 = 9 جم
===================================================
[10] احسب عدد جزيئات 0.2 مول من CO2
الحل
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.2 × 6.02×10 23 = 1.204×10 23 جزئ
===================================================
[11] احسب عدد جزيئات 16 جرام من ثانى أكسيد الكبريت (S = 32, O =16) الحل
كتلة المول من SO2 = (2×16) + 32 = 64 جرام
64 جم 6.02 × 10 23 جزئ
16 جم س جزئ

س = = 1.505 × 10 23 جزئ
===================================================
[12] احسب كتلة 3×10 20 ذرة من الصوديوم (Na = 23) الحل
23 جرام Na 6.02 × 10 23 ذرة
س 3 × 10 20

س = = 0.011 جرام
===================================================
[13] احسب كتلة الصوديوم اللازمة لتكوين 29.25 جم من كلوريد صوديوم.
[Na = 23, Cl = 35.5]
الحل
2Na + Cl2 2NaCl
2(35.5 + 23) 2 × 23 جم
58.5جم 23 جم
29.25 س

س = = 11.5 جرام

[14] احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التحلل الحرارى لمول من كربونات الكالسيوم [Ca = 40, C = 12, O = 16]
الحل
CaCO3 CaO + CO2
ينتج مول واحد من أكسيد الكالسيوم من تحلل مول واحد من كربونات الكالسيوم
كتلة واحد مول [CaO] = 16 + 40 = 56 جم
===================================================
[15] احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 0.1 جم هيدروجين مع وفرة من الأكسجين. [H = 1, O = 16]
الحل
2H2 + O2 2H2O
6.02 × 10 23 جزئ (2×1) جم
س جزئ 0.1 جم

عدد جزيئات الماء = = 0.301 × 10 23 جزئ
===================================================
[16] احسب عدد مولات الأكسجين اللازم لحرق 68 جرام أمونيا، ثم احسب كتلة أكسيد النيتريك الناتجة [N = 14, H = 1]
الحل
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
كتلة 4 مول NH3 = [(3 × 1) + 14] × 4 = 17 × 4 = 68 جرام
عدد مولات الأكسجين = 5 مول
كتلة 4 مول من NO = 4 (16 + 14) = 120 جم
===================================================
[17] كربيد السيليكون مادة تستخدم فى تحضير السنفرة وتنتج من التفاعل التالى:
SiO2 + 3C SiC + 2CO
احسب كتلة SiC التى تنتج من تفاعل 15 جم كربون [C = 12, Si = 28]
الحل
SiC C
12 + 28 جم 3 × 12 جم
40 جم 36 جم
س 15 جم

س = = 16.66 جم

[18] احسب كتلة الماء التى تلزم للتفاعل مع 20 جم من ثانى أكسيد الكربون طبقاً للمعادلة التالية
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
الحل
كتلة المول من (H2O) = 16+2×1= 18جم
كتلة المول من (CO2) = 2×16+12=44جم
نسبة الماء إلى ثانى أكسيد الكربون فى المعادلة كنسبة 1:1
الماء ثانى أكسيد الكربون
18جم 44 جم
س 20 جم
س = 18× 20 = 8.182 جم
44
===================================================
[19] احسب الكتلة بالجرام الموجودة فى 2.61 مول أول أكسيد الكربون
[C = 12, O =16]
الحل
كتلة المول من (CO) = 16+12 = 28جم
كتلة 2.61 مول (CO) = عدد المولات × كتلة المول
= 2.61 × 28 = 73.08
===================================================
[20] مركب كربونات الليثيوم (Li2CO3) يستخدم فى علاج حالات الاكتئاب احسب كتلة عنصر الليثيوم فى 1 جم من كربونات الليثيوم [Li = 7, C = 12, O = 16]
الحل
كتلة المول من (LiCO3) = 3×16+12+2×7 = 74 جم
كتلة 2مول من (Li) = 2×7=14 جم
كربونات الليثيوم الليثيوم
74 جم 14 جم

1 جم س

س = 1× 14 = 0.189 جم
74
===================================================
[21] الصيغة الكيميائية لفيتامين (C) هى (C6H8O6) احسب عدد جزيئات الفيتامين الموجودة فى قرص من الفيتامين كتلته 0.25 جم [C = 12, H = 1, O = 16]
الحل
كتلة المول من (C6H8O6) = 6×16+8+6×12 = 176جم
176 جم 6.02 × 10 23 جزئ
0.25 جم س جزئ

عدد الجزيئات ”س“ = = 8.55 × 10 20 جزئ
===================================================
[22] احسب كتلة الماء الناتجة من احتراق 14.2 جم جلوكوز إذا كانت معادلة احتراق الجلوكوز كالآتى: [C = 12, O = 16]
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
6×[16 + (2×1)] (6×16)+(2×1)+(6×12)
108 جم ماء 180 جم جلوكوز
س 14.2 جم

س = = 8.52 جم
===================================================
[23] احسب كتلة الأكسجين اللازمة لانتاج 3.5 جم من غاز CO2 طبقاً للمعادلة التالية:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
[C = 12, H = 1, O = 16]
الحل
كتلة المول من (CO2) = 2×16+12= 44 جم
كتلة 2 مول من (O2) = 2(2×16) = 64 جم
ثانى أكسيد الكربون الأكسجين
44 جم 64 جم

3.5 جم س

س = 3.5 × 64 = 5.09 جم
44
===================================================
[24] احسب كتلة الأكسجين الموجودة فى 0.1 جم من الأدرينالين إذا علمت أن صيغته الكيميائية (C9H13NO3) [C = 12, H = 1, N = 14, O = 16]
الحل
كتلة المول من (C9H13NO3) =(3×16)+14+13+(9×12) = 183 جم
كتلة 3 مول من (O) = 3× 16 = 48جم
الأدرينالين الأكسجين
183 جم 48 جم

0.1 جم س

س = 0.1× 48 = 0.026 جم
183
[25] احسب كتلة النيتروجين الناتجة من أكسدة 20 جم من الهيدرازين (N2H4) طبقاً للمعادلة:
N2H4 + O2 N2 + 2H2O
[N = 14, H = 1, O =16]
الحل
كتلة المول من (N2H4) = 4×1+2×14= 32جم
كتلة المول من (N2) = 2×14= 28جم
الهيدرازين النيتروجين
32 جم 28 جم

20جم س

س = 28× 20 = 17.5 جم
32
===================================================
[26] أوجد كتلة الكلور التى تنتج بالتحليل الكهربى لـ 200جم من كلوريد الصوديوم
[Na = 23, Cl = 35.5]
الحل
2NaCl 2Na + Cl2
كتلة 2 مول من (NaCl) =2(23+35.5) = 117جم
كتلة المول من (Cl2) = 2×35.5 = 71 جم
الكلور كلوريد صوديوم
71 جم 117 جم

س 200 جم

س = 71× 200 = 121.367جم
117
===================================================
[27] احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 0.1 جم هيدروجين مع وفرة من الأكسجين. [H = 1, O = 16]
الحل
2H2 + O2 2H2O
2 × 6.02 × 10 23 جزئ 2(2×1) جم
س جزئ 0.1 جم


عدد جزيئات الماء = = 0.301 × 10 23 جزئ

[28] للحصول على الحديد فى الفرن العالى يختزل غاز أول أكسيد الكربون أكسيد حديد III، فإذا كان خام الهيماتيت يحتوى على 45% من أكسيد الحديد III. كم كيلو جرام من خام الهيماتيت تلزم لإنتاج 1000 كيلو جرام (طن واحد) من الحديد؟
[Fe = 56, O = 16]
الحل
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
(56×2) (56×2) + (16×3)
112 جرام ينتج 160 جرام
0.112 كجم ينتج 0.160 كجم
1000 كجم ينتج (س) كجم

كتلة أكسيد الحديد (III) = = 1428.571 كجم

كل 100 كجم خام تحتوى على 45 كجم أكسيد حديد III
س كجم تحتوى على 1428.571 كجم

كتلة خام الحديد = = 3174.6 كيلو جرام
===================================================
[29] عند أكسدة 0.5 جرام من خام الماجنيتيت Fe3O4 ليتحول إلى أكسيد حديد III نتج 0.411 جم من Fe3O4 احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود Fe3O4 فى الخام.
[Fe = 56, O = 16]
الحل
2Fe3O4 + O2 3Fe2O3
3(3×16+2×56) 2(4×16+3×56)
480 جم 464 جم
0.411 س
كتلة الماجنيتيت = 0.411× 464 = 0.397جم
480

النسبة المئوية للأكسيد الأسود = 0.397× 100 = 79.4 %
0.5
===================================================
[30] احسب التركيز (مول/لتر) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم الناتج من إذابة 10 جم NaOH صلب فى 250 ملليلتر من الماء [Na = 23, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول من (NaOH) = 1 + 16 + 23 = 40 جم

عدد المولات = = = 0.25 مول الحجم باللتر = = 0.25 لتر

التركيز (NaOH) = = = 1 مول / لتر
===================================================
[31] احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 2 مول/لتر [K = 39, O = 16, H = 1]
الحل
كتلة المول من (KOH) = (1×39) + (1×16) + (1×1) = 56 جم
كتلة (KOH) = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول
= 2 × × 56 = 56 جم
===================================================
[32] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد صوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل
NaCl(s) + water Na+(aq) + Cl-(aq)
6.02 × 10 23 أيون كلوريد 58.5 جم
س 39 جم

س = = 4.01 × 10 23 أيون
===================================================
[33] احسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء [Na = 23, S = 32, O = 16]
الحل
Na2SO4 + water 2Na+(aq) + SO4-2(aq)
1 مول + 2 مول (4×16)+32+(2×23)
3 مول 142 جم
س 7.1 جم

س = = 0.15 مول
===================================================
[34] أجريت معايرة لمحلول هيدروكسـيد الصوديوم (25 ملليلتر) مع حمض الكبريتيك 0.1 مولارى فكان حجم الحمض المستهلك عنـــــد نقطة التكافؤ هو (8 ملليلتر) احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم:
الحل
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
=

M2 = = 0.064 مولر
===================================================
[35] احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولارى اللازم لمعايرة 20 ملليلتر من محلول كربونات الصوديوم 0.5 مولارى حتى تمام التفاعل
الحل
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
=

V1 = = 200 ملليلتر
===================================================
[36] أجريت معايرة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 باستخدام حمض HCl 0.5 مولارى وعند تمام التفاعل استهلك 25 ملليلتر من الحمض احسب تركيز Ca(OH)2
الحل
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
2 مول 1 مول
=
M2 = = 0.3125 مول/لتر
===================================================
[37] أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 ملليتر والتى تستهلك عند معايرة 15 ملليتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولارى علماً بأن
[Na = 23, O = 16, H = 1]
الحل
HCl + NaOH NaCl + H2O المعادلة الموزونة
M1 = 0.1 M2 = ? 0.1 15 = M2 25
V1 = 15 V2 = 25 M2 =
Ma = 1 Mb = 1
التركيز = ، الحجم باللتر = لتر
عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر = 0.06 × 0.025= 0.0015 مول
مول NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جرام
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول = 0.0015 × 40 = 0.06 جرام
===================================================
[38] مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.1 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى حمض هيدروكلوريك. احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط.
[Na = 23, O = 16, H = 1]
الحل:-

عدد مولات الحمض = = = 0.001 مول

NaOH + HCl NaCl + H2O
عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى
عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 0.001 مول
كتلة 1 مول من [NaOH] = 23 + 16 + 1 =40 جم
كتلة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = كتلة المول × عدد المولات
= 40 × 0.001 = 0.04جم

نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط = = 40%
===================================================
[39] إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت (BaCl2.xH2O) هى 2.6903جم وسخنت تسخيناً شديداً إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكلوريد المتهدرت ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية. [O = 16, H = 1, Cl = 35.5, Ba = 137]
الحل
كتلة ماء التبلر = الكتلة الأصلية – الكتلة المتبقية
= 2.6903 – 2.2923 = 0.398 جم

النسبة المئوية لماء التبلر = = = 14.79%

الصيغة الجزيئية (كتلة المول) (BaCl2) = (1×137) + (2×35.5) = 208
0.398 جم (ماء) ترتبط مع 2.2923 جم (كلوريد باريوم)
(س) جم (ماء) ترتبط مع 208 جم (كلوريد باريوم)

س = = 36.114 جم
الكتلة الجزيئية للماء (H2O) = (2×1) + (1×16) = 18 جم

عدد مولات الماء = 2 مول

الصيغة الجزيئية لكلوريد الباريوم المتهدرت هى [BaCl2 . 2H2O]
===================================================
[40] أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته = 2 جم احسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول. [O = 16, S = 32, Cl = 35.5, Ba = 137]
الحل
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
233 208 جم
2 (س)

س (كتلة كلوريد الباريوم) = = 1.785 جم
===================================================
[41] أذيب 2 جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جرام من كلوريد الفضة احسب نسبة الكلور فى العينة.
[Ag = 108, Cl = 35.5, Na = 23]
الحل
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
كتلة المول من (AgCl) = 35.5 + 108 = 143.5جم
35.5 جم Cl 143.5 جم AgCl
س جم Cl 4.628 جم AgCl

كتلة Cl = = 1.1449 جم

نسبة الكلور فى العينة = = 57.24 %
===================================================



(1) احسب كثافة غاز الأكسجين (O2) تحت الظروف القياسية علماً بأن (O = 16)
(2) احسب حجم غاز CO2 فى 5 مول من الغاز عند معدل الضغط ودرجة الحرارة.
(3) احسب حجم 0.1 مول من غاز CO2 فى الظروف القياسية.
(4) كم عدد ذرات الأكسجين الموجودة فى 2.4 جم NaHCO3؟
(5) احسب عدد مولات كربونات الكالسيوم التى ينتج عن تسخينها 11.2 جم من أكسيد الكالسيوم [Ca = 40, C = 12, O = 16]
(6) أذيب 4 جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب 9.256 جرام من كلوريد الفضة. احسب النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة (Na = 23, Cl = 35.5, Ag = 108)
(7) يستخدم الهيدرازين (N2H4) وقوداً لبعض أنواع الصواريخ. احسب كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 50 جرام من الهيدرازين (N = 14, H = 1)
( احسب عدد لترات غاز الهيدروجين عند الظروف القياسية الناتجة عن تفاعل 6.5جم من الزنك مع كمية زائدة من حمض الهيدروكلوريك المخفف HCl
[H = 1, Cl = 35.5, Zn = 65]
(9) احسب حجم محلول حمض كبريتيك (0.4 مولر) اللازم لمعادلة 20 ملليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم (0.2 مولر) حتى نقطة التكافؤ.
(10) أخذت عينة من كلوريد الكالسيوم المتهدرت (CaCl2.XH2O) كتلتها 1.47 جم من إحدى المجففات المعملية وسخنت عدة مرات حتى ثبات كتلتها وأصبحت 1.11 جم احسب عدد مولات ماء التبلر فى العينة المتهدرتة واكتب صيغته الجزيئية. [Ca = 40, Cl = 35.5, O = 16, H = 1]
(11) مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.2 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى حمض هيدروكلوريك. احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط.
[Na = 23, O = 16, H = 1]
(12) احسب كم لتر من غاز الأمونيا فى (م.ض.د) تلزم اتحضير 132 جم من كبريتات الأمونيوم (NH4)SO4 [N = 14, H = 1, S = 32, O = 16]
(13) كم جرام من Na2SO4 لتحضير محلول 0.5 مولر وحجمه 350 ملليلتر؟
(14) أوجد حجم حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.2 مولارى اللازم للتفاعل مع 15 ملليلتر من محلول 0.7 مولارى من هيدروكسيد الصوديوم.
س: اختر الإجابة الصحيحة:
[N = 14, H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, F = 19, K = 39, S = 32]
(1) العدد الكلى للجزيئات الموجودة فى 34 جم من غاز النشادر NH3 يساوى … جزئ
[أ] 1×22.4 [ب] 2×22.4 [ج] 1×6.02×10 23 [د] 2×6.02×10 23
(2) عينتان من غازى N2 , H2 عند الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى كل منهما على نفس الحجم من العدد من الجزيئات لذا فإن كل من العينتين لهما …
[أ] نفس الحجم ولكنهما مختلفان فى الكتلة. [ب] نفس الحجم ونفس الكتلة.
[ج] نفس الكتلة ولكنهما مختلفان فى الحجم. [د] حجم مختلف وكتلة مختلفة.
(3) المحلول الذى يحتوى على أكبر عدد من مولات المذاب هو الذى ……
[أ] حجمه 0.5 لتر وتركيزه 0.5 مول. [ب] حجمه 0.5 لتر وتركيزه 2 مول.
[ج] حجمه 2 لتر وتركيزه 0.5 مول [د] حجمه 2 لتر وتركيزه 2 مول.
(4) تعرضت عينة من هيدروكسيد الصوديوم للهواء الجوى لمدة قصيرة فامتصت كمية من غاز ثانى أكسيد الكربون، وعند تحليل تلك العينة وجد أنها تحتوى على 10 جزء فى المليون Na2CO3 أى أن كمية Na2CO3 فى كل كيلو جرام من NaOH تساوى ……
[أ] 10 ملليجرام [ب] 10 جرام. [ج] 100 ملليجرام. [د] 100 جرام.
(5) عد الأيونات الكلية الناتجة عن ذوبان 8.7 جم K2SO4 فى الماء تساوى ……
[أ] 0.602 × 10 23 أيون [ب] 1.204 × 10 23 أيون
[ج] 0.903 × 10 23 أيون [د] 1.505 × 10 23 أيون
(6) إذا أذيب 5.3 جم من كربونات الصوديوم فى الماء وكان حجم المحلول الناتج 500 ملليلتر فإن تركيز المحلول الناتج يساوى …… مول/لتر.
[أ] 2 [ب] 0.2 [ج] 0.25 [د] 0.75
(7) العدد الكلى للجزيئات الموجودة فى 11.2 لتر من غاز N2 عند الظروف القياسية هو ……
[أ] 3.01×10 23 [ب] 6.02×10 23 [ج] 14 [د] 28
( كتلة بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) اللازمة لتحضير محلول حجمه (250) ملليلتر وتركيزه (0.2) مول/لتر هى ……
[أ] 8.4 جم [ب] 4.2 جم [ج] 2.1 جم [د] 1.05 جم
(9) إذا كانت النسبة المئوية الوزنية لكربونات الصوديوم Na2CO3 فى محلولها المائى 10% فهذا يعنى أن المحلول مذاب به …… جم كربونات صوديوم فى 100 جم من المحلول.
[أ] 5 جم [ب] 10 جم [ج] 1 جم [د] 100جم
(10) عدد المولات الموجودة فى 115 جم من الكحول الإيثيلى C2H5OH هو …… مول
[أ] 1 [ب] 1.5 [ج] 3 [د] 2.5
(11) احدى العينات الغازية التى تحتوى على 3.01×10 23 جزئ هى ……
[أ] 71 جم Cl2 [ب] 2جم H2 [ج] 14 جم N2 [د] 38 جم F2
(12) واحد مول من غاز الفلور (F2) ……
[أ] يزن 19 جرام. [ب] يحتوى على 6.02×10 23 جزئ فلور.
[ج] يحتوى على 1.2×10 24 ذرة فلور. [د] يزن 6.02×10 23 جم
(13) عدد مولات 26.5 جم من كربونات الصوديوم (Na2CO3) تساوى ……
[أ] 0.25 مول [ب] مول
[ج] 2 مول [د] 0.05 مول
(14) المول من غاز الأكسجين (O2) ……
[أ] يحتوى 6.02 × 10 23 جزيئاً. [ب] كتلته تساوى 16 جم.
[ج] يحتوى على 6.02 × 10 23 ذرة. [د] يحتوى على 2(6.02 × 10 23) جزيئاً.
(15) أزرق بروموثيمول فى الوسط الحامضى يكون ……
[أ] عديم اللون [ب] أصفر [ج] أحمر [د] أزرق


س: اكتب ما تدل عليه العبارات الآتية:
(1) الكتلة الجزيئية. (2) الحجم الجزيئى. (3) المول.
(4) النسبة المئوية الوزنية .(5) مولارية المحلول. (6) تفاعلات التعادل.
(7) الأدلة (عدد أفوجادرو. (9) التحليل الكمى الوزنى.
(10) جزء فى المليون (p.p.m)
(11) معدل الضغط ودرجة الحرارة القياسية
س: اذكر العلاقات الرياضية التى تربط بين كل مما يأتى:
(1) عدد مولات الغاز وحجمه باللتر عند معدل الضغط ودرجة الحرارة.
(2) الكتلة الجزيئية الجرامية لغاز كثافته (جرام/لتر) عند معدل الضغط ودرجة الحرارة.
(3) تركيز المحلول (مول/لتر) وكل من عدد مولات المذاب وحجم المحلول (لتر)
(4) عدد الأيونات الناتجة فى محول مادة متأينة يأيناً تاماً وعدد مولات المذاب.
(5) حجوم وتركيزات كل من الحمض وقلوى عند تمام تعادلهما فى عملية المعايرة.
س: اذكر ما تعرفه عن:
(1) أنواع التفاعلات المستخدمة فى التحليل الحجمى.
(2) استخدام التحليل الكيميائى فى تحديد صلاحية المنتجات الصناعية للاستخدام.
(3) أهمية التحليل الكيميائى فى الزراعة.
س: قارن بين:
(1) التحليل الكيفى والكمى.
(2) النسبة المئوية الوزنية والمولارية.
(3) طريقة الترسيب وطريقة التطاير.
س: اكتب المصطلح العلمى:
(1) عدد المولات من المذاب فى لتر من المحلول.
(2) نقطة يكون عندها كمية الحمض مكافئة تماماً لكمية القاعدة المضافة إليه.
(3) محلول معلوم التركيز يستخدم فى تقدير تركيزات محاليل أخرى.
(4) تفاعل يتم بين الحمض والقاعدة.
مع تمنياتى بالنجاح
Mr. H. S.