مراجعة الباب الأول جديد.doc

المصطلح المفهوم
1- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى آخر. الكم (الكوانتم)
2- مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة. العنصر
3- يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد. مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج
4- ذرة اكتسبت قدراً من الطاقة؛ تسبب فى انتقال إلكترون أو أكثر من مستوى إلى مستوى طاقة أعلى. الذرة المثارة
5- المنطقة من الفراغ حول النواة والتى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. السحابة الإلكترونية
6- احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما من الفراغ حول النواة. الأوربيتال
7- أعداد تحدد الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية. أعداد الكم
8- يحدد عدد مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى. (أول من استخدمه العالم بور) عدد الكم الرئيسى (n)
9- يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية التى يحتوى عليها كل مستوى طاقة رئيسى. (أول من استخدمه العالم سمرفيلد) عدد الكم الثانوى
10- يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها كل مستوى طاقة فرعى. عدد الكم المغناطيسى
11- يحدد نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره. عدد الكم المغزلى
12- لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات ذات الطاقة الأعلى. مبدأ البناء التصاعدى
13- لايحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً. قاعدة هوند
14- عدد محدود من خطوط الطيف الملونة الطيف الخطى
15- سيل من الأشعة غير المنظورة تنبعث من مهبط أنبوبة أشعة الكاثود. أشعة المهبط
16- مستوى طاقة فرعى يحتوى على سبعة أوربيتالات. المستوى f
17- صغيرة وكثيفة جداً وتتكون من بروتونات ونيوترونات. النواة



العالم أهم أعماله
أرسطو تبنى فكرة أن كل المواد تتألف من أربعة مكونات هى الماء والهواء والتراب والنار.
بويل أول من أعطى تعريف للعنصر وأوضح أنه عبارة عن مادة نقية بسيطة لا يمكن تجزئتها إلى ما هو أبسط منها.
دالتون وضع أول نظرية عن تركيب الذرة وافترض أن المادة تتكون من دقائق صغيرة جداً تسمى ذرات.
طومسون أوضح أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة بما يكفى لجعلها متعادلة كهربياً.
رذرفورد وضع تصور عن تركيب الذرة واعتبر أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة كما تدور الكواكب حول الشمس وأن معظم الذرة فراغ.
ماكسويل اعترض على نموذج رذرفورد حيث أوضح أنه إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى حول جسم آخر مشحون بشحنة مخالفة فإن الجسم المتحرك يفقد جزءاً من طاقته تدريجياً بانبعاث اشعاعات مما ينتج عنه صغر نصف قطر مدار الجسم المتحرك تدريجياً تبعاً لنقص طاقته وبتطبيق ذلك على حركة الإلكترون حول النواة نجد أن الإلكترون يفقد جزء من طاقته تدريجيا ويبدأ السير فى مدارات حلزونية إلى أن يسقط فى النواة ويتلاشى النظام الذرى.
بور تطوير نموذج رذرفورد للتركيب الذرى- أول من أدخل فكرة الكم حيث استخدم عدد الكم الرئيسى (n) فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة – تفسير طيف الهيدروجين تفسيراً صحيحاً.
هايزنبرج استطاع باستخدام ميكانيكا الكم أن يتوصل إلى مبدأ هام هو مبدأ عدم التأكد الذى يفيد أنه من المستحيل تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى وقت واحد عملياً ولكن هذا يخضع لقوانين الاحتمالات.
شرودنجر وضع المعادلة الموجية التى أمكن بحلها إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترونات فى كل مستوى طاقة كما أوجد أعداد الكم الأربعة.
سمرفيلد استخدم مطياف له قدرة تحليلية كبيرة فتبين له أن الخط الطيفى الواحد عبارة عن خطوط طيفية دقيقة واستنتج أن كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية وعددها يساوى رقم المستوى الرئيسى والتى يحددها عدد الكم الثانوى.
هوند وضع قاعدة لتوزيع الإلكترونات تفيد ”لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً“



1- تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية: لأنها تعطى وميضاً عند مكان اصطدام جسيمات ألفا بها وبذلك يمكن تحديد مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمة باللوح.
2- عدم تساوى مقدار الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة: لأن الفرق فى الطاقة بين مستويات الطاقة ليس متساوياً حيث يقل كلما بعدنا عن النواة.
3- تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات نفس المستوى الفرعى منفردة قبل أن تزدوج: لأن ذلك أفضل لها من حيث الطاقة لأنه عند ازدواج إلكترونين فى أوربيتال واحد وبالرغم من أن لهما غزل معاكس إلا أن هناك قوة تنافر تعمل على تقليل استقرار الذرة.
4- يمتلئ المستوى الفرعى (4s) بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى (3d): لأن (4s) أقل فى الطاقة من (3d)
5- يتشبع المستوى الفرعى (s) بإلكترونين بينما المستوى الفرعى (p) بستة إلكترونات: يتشبع (s) بإلكترونين لأنه عبارة عن أوربيتال واحد بينما (p) عبارة عن 3 أوربيتالات وكل أوربيتال يتحمل بإلكترونين.
6- الإلكترون لا يقع داخل النواة: لأنه أثناء دوران الإلكترون حول النواة تنشأ قوة طاردة مركزية تتعادل مع قوة جذب النواة للإلكترون حيث أن الإلكترون يتحرك حركة سريعة حول النواة دون أن يفقد أو يكتسب أى قدر من الطاقة.
7- تنحرف أشعة ألفا عكس اتجاه انحراف أشعة المهبط عند تعرضها لمجال كهربى: لأن أشعة ألفا جسيمات موجبة الشحنة بينما أشعة المهبط جسيمات سالبة.
8- يفضل الإلكترون الإزدواج فى نفس المستوى الفرعى عن الانتقال للمستوى الفرعى التالى: لأن المستوى الفرعى التالى يكون أعلى فى الطاقة ولذلك يكون أفضل له من حيث الطاقة أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس الأوربيتال حيث يكون لهما غزل متضاد
9- الموجات المادية تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية: لأن الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك وسرعتها لا تساوى سرعة الضوء.
10- العلاقة (2n2) لا تنطبق على المدارات التى تلى المدار الرابع: لأنه إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن (32) إلكترون تصبح الذرة غير مستقرة.
11- الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له: لأن له طول موجى وتردد مميز وبذلك يشبه بصمة الأصبع.
12- الإلكترون له طبيعة مزدوجة: لأنه جسيم مادى له خواص موجية.
13- الذرة متعادلة كهربياً: لأن الشحنة السالبة لجميع الإلكترونات تساوى الشحنة الموجبة فى النواة.
14- يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود حتى ضغط منخفض جداً: حتى يصبح الغاز موصلاً للكهرباء إذا تعرض لفرق جهد مناسب.
15- غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد: لأن هذا الوضع يعطى الذرة أكبر قدر ممكن من الاستقرار.
16- التعارض بين تصور رذرفورد وقوانين الميكانيكا الكلاسيكية: لأن نظرية مكسويل تفيد بأنه إذا تحرك الإلكترون (جسم مشحون) حول النواة (موجبة الشحنة) فإنه يفقد جزء من طاقته ثم يقل نصف قطره فيسقط فى النواة.
17- أشعة المهبط لا تختلف طبيعتها أو سلوكها باختلاف مادة الكاثود أو بتغير الغاز: وهذا دليل على أنها تدخل فى تركيب جميع المواد (الإلكترونات).
18- إلكترونى الأوربيتال الواحد لا يتنافران: لأن لهما غزل متضاد فالمجال المغناطيسى الناشئ عن دوران أحدهما يعاكس المجال الناشئ عن الآخر.
19- اعتقاد العلماء قديماً بإمكانية تحويل الحديد إلى الذهب: لأن أرسطو اعتبر أن كل المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى الماء والهواء والتراب والنار وبتغير نسب هذه المواد يمكن تحويل المواد الرخيصة (الحديد) إلى مواد نفيسة (الذهب).

مزايا نموذج بور قصور نموذج بور
1- استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسيراً صحيحاً.
2- أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترون.
3- أكد أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة لا تشع طاقة طلما كانت فى الحالة المستقرة وبالتالى لا تسقط داخل النواة. 1- لم يستطع تفسير أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من الهيدروجين.
2- اعتبر الإلكترون مجرد جسيم مادى سالب ولم يأخذ فى الاعتبار أن له خواص موجية.
3- افترض أنه يمكن تعيين مكان وسرعة الإلكترون معاً فى نفس الوقت وبكل دقة ولكن هذا يستحيل عملياً لأن الجهاز المستخدم فى القياس لابد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك فى دقة النتائج.
4- أوضح أن الإلكترون يدور فى مدار مستوى وهذا يعنى أن ذرة الهيدروجين مسطحة ولكن ثبت أن الذرة لها الاتجاهات الفراغية الثلاثة

عدد الكم الرئيسى عدد الكم الثانوى
يرمز له بالرمز: (n) يرمز له بالرمز: (l)
يستخدم فى تحديد:
مستويات الطاقة الرئيسية.
عدد الإلكترونات التى تشبع كل مستوى رئيسى يستخدم فى تحديد:
مستويات الطاقة الفرعية.
وعددها فى كل مستوى رئيسى.
يأخذ قيم صحيحة من (1) إلى (7)
ويرمز لها بـ
K<L<M<N<O<P<Q عددها يساوى رقم المستوى الرئيسى
ويرمز لها بـ
s<p<d<f
عدد الكم المغناطيسى عدد الكم الغزلى
يرمز له بالرمز (m) يرمز له بالرمز (ms)
يستخدم فى تحديد:
- عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى.
- الاتجاه الفراغى للأوربيتالات. يستخدم فى تحديد:
- نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره إما فى اتجاه عقارب الساعة أو اتجاه عكس عقارب الساعة.
ملحوظة: عدد أوربيتالات:
s = 1 ، p = 3 ، d = 5 ، f = 7

قوانين تمثل n n = l n2 2n2
المستويات الرئيسية المستويات الفرعية عدد الأوربيتالات عدد الإلكترونات

الموجات المادية الموجات الكهرومغناطيسية
1- لا تنفصل عن الجسم المتحرك. 1- تنفصل عن الجسم المتحرك.
2- سرعتها لا تساوى سرعة الضوء. 2- سرعتها تساوى سرعة الضوء.
المدار بمفهوم ”بور“ والأوربيتال بمفهوم النظرية الموجية:









[1] اكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب لكل عبارة من العبارات التالية:
(1) يمكن تحديد أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى (n) من العلاقة …
[أ] n - 2 [ب] n2 [ج] 2n2 [د] 2n + 1
(2) كل من s, p, d, f ترمز إلى …
[أ] مستويات الطاقة الأساسية. [ب] مستويات الطاقة الفرعية.
[ج] عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها المستوى الفرعى.
[د] عدد الإلكترونات المفرده فى المستوى الفرعى الواحد.
(3) أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة …… مستويات
[أ] 5 [ب] 6 [ج] 7 [د] 8
(4) مستوى الطاقة الرئيسى الثالث فى الذرة يحتوى على المستويات الفرعية …
[أ] s [ب] s, p [ج] s, p, d [د] s, p, d, f
(5) مستويات الطاقة الفرعية …… مرتبة تصاعدياً حسب الطاقة.
[أ] 3p < 4d < 4s [ب] 4p < 3d < 4f [ج] 3p < 3d < 4s [د] 3p < 4s < 3d
(6) أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تكون ……
[أ] مختلفة الطاقة. [ب] متقاربة فى الطاقة.
[ج] مختلفة فى الشكل. [د] متقاربة فى الطاقة ومختلفة فى الشكل.
(7) عدد الأوربيتالات فى كل مستوى طاقة رئيسى (n) يساوى ……
[أ] n2 [ب] 2l + 1 [ج] n = l [د] 2n2
( عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d تساوى ……
[أ] 4 [ب] 5 [ج] 7 [د] 9
(9) يبين عدد الكم المغناطيسى (m) ……
[أ] رقم المستوى الأساسى فى الذرة [ب] عدد المستويات الفرعية.
[ج] عدد الإلكترونات فى الأوربيتالات واتجاهاتها.
[د] عدد الأوربيتالات وأشكالها فى المستوى الفرعى.
(10) …… يمثل التركيب الإلكترونى لعنصر النيتروجين (7N) طبقاً لقاعدة هوند.
[أ] 2, 5 [ب] 1s2, 2s2, 2p3 [ج] 1s2, 2s2, 2p1x, 2p1y, 2p1z [د] 1s2, 2s1, 2p4
(11) طبقاً لقاعدة هوند يكون توزيع الإلكترونات فى المستوى الأخير لذرة النيتروجين (7N) هو ……





(11) ذرة فى الحالة المستقرة وبها 7 إلكترونات تكافؤ فإن التركيب الإلكترونى الذى يمثل مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى لهذه الذرة فى الحالة المستقرة هو ……
[أ] 3s1 3p6 [ب] 3s1 3p4 3d2 [ج] 3s2 3p5 [د] 3s2 3p4 3d1
(12) العدد الأقصى الذى يحتويه أى أوربيتال من أوربيتالات المستوى الفرعى 3d من الإلكترونات هو ……
[أ] 10 [ب] 5 [ج] 2 [د] 4
(13) يكون للإلكترون أعلى طاقة فى المستوى الفرعى ……
[أ] 4s [ب] 4d [ج] 4p [د] 4f
(14) ذرة بها ثمانية إلكترونات فى المستوى الفرعى (d) فإن عدد أوربيتالات (d) النصف ممتلئة يساوى ……
[أ] 1 [ب] 3 [ج] 2 [د] 4

(15) التركيب الإلكترونى للكربون (6C) الذى يتبع قاعدة هوند هو ……
[أ] 1s2 2s2 2p2 --- --- --- [ب] 1s2 2s2 2p2 --- --- ---
[ج] 1s2 2s2 2p2 --- --- --- [د] 1s2 2s2 2p2 --- --- ---
(16) عندما تعود إلكترونات الذرة المثارة إلى مستويات أقل طاقة تنبعث ……
[أ] جسيمات بيتا [ب] طاقة على هيئة خطوط طيفية.
[ج] جسيمات ألفا. [د] أشعة جاما.
(17) تصنف الذرة التى لها التركيب الإلكترونى التالى 1s22s22p63s23p64s23d5 كـ
[ا] عنصر من الفئة s [ب] عنصر انتقالى أساسى.
[ج] عنصر الفئة p [د] عنصر غازى نبيل.
(18) العدد الكلى للأوربيتالات المملؤة تماماً فى ذرة النيتروجين 7N فى الحالة المستقرة هو ……
[أ] 1 [ب] 3 [ج] 2 [د] 5
(19) العنصر الذى عدده الذرى 26، تتوزع إلكتروناته فى عدد …… أوربيتال.
[أ] 12 [ب] 13 [ج] 14 [د] 15
(20) ليس من الممكن تواجد مستوى الطاقة الفرعى …… فى ذرة ما.
[أ] 5d [ب] 1p [ج] 3p [د] 2s
(21) طاقة الأوربيتالات تكون متساوية فى إحدى الحالات الآتية ……
[أ] الأوربيتال فى 1s = 2s = 3s= 4s
[ب] الأوربيتالات الموجودة فى نفس المستوى الفرعى.
[ج] الأوربيتالات الموجودة فى نفس المستوى الأساسى.
[د] الأوربيتالات التى تحتوى على نفس العدد من الإلكترونات.
(22) عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف ……
[أ] المرئى. [ب] المستمر. [ج] الخطى. [د] الشريطى.
(23) نشأ تعارض بين …… وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة فى الذرة.
[أ] نظرية بور [ب] نظرية دالتون.
[ج] قوانين الميكانيكا الكلاسيكية. [د] النظرية الذرية الحديثة.
(24) عدد الكم الأساسى يحدد ……
[أ] مستوى الطاقة الأساسى.
[ب] عدد الأوربيتالات فى مستوى الطاقة الفرعى.
[ج] عدد مستويات الطاقة الفرعية فى مستوى طاقة أساسى.
[د] (أ) ، (ب) معاً
(25) كلما بعدنا عن النواة فإن الفرق فى الطاقة بين مستويات الطاقة ……
[أ] يزداد. [ب] يقل [ج] يظل ثابت [د] لا توجد إجابة صحيحة


[2] اكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
(1) الذرة جسيم متناهى الصغر تشبه المجموعة الشمسية.
(2) سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميضاً فى جدران أنبوبة التفريغ الكهربى.
(3) عدد صحيح يعبر عن طاقة كل مستوى من مستويات الطاقة.
(4) كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
(5) أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها فى الفراغ.
(6) عدد يصف نوعية حركة الإلكترون حول محوره فى الأوربيتال.
(7) عدد يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين.
( عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية.
(9) لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى.
(10) لا يحدث ازدواج لإلكترونين فى تحت مستوى طاقة معين إلا بعد أن تشغل الأوربيتالات فرادى أولاً.
(11) العنصر الذى تكون فيه الأوربيتالات (d) أو (f) مشغولة بالإلكترونات ولكنها غير تامة الامتلاء.
(12) سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) بالإلكترونات.
(13) ترتيب تصاعدى للعناصر حسب أعدادها الذرية.
(14) جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين.
(15) عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية.
(16) المفتاح الذى حل التركيب الذرى.
(17) الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية.
(18) مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
[3] علل لما يأتى:
(1) تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية.
(2) الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.
(3) يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف.
(4) الذرة متعادلة كهربياً
(5) تختلف الموجات المادية المصاحبة للحركة الموجية للإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية.
(6) يتشبع مستوى الطاقة الفرعى (p) بـ 6 إلكترونات بينما يتشبع مستوى الطاقة الفرعى (f) بـ 14 إلكترون.
(7) يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل على أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس الأوربيتال.
( يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (4s) بالإلكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى (3d).
(9) لا يتنافر إلكترونى الأوربيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس الشحنة.
(10) غزل الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد يكون فى اتجاه واحد.
(11) لا يتسع مستوى الطاقة الثانى لأكثر من ثمانية إلكترونات.
(12) عندما يشغل إلكترونين نفس الأوربيتال، فإن الحركة المغزلية لها تكون متضادة.

[4] ما المقصود بكل من:
(1) الكم ”الكوانتم“. (2) الذرة المثارة. (3) الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
(4) مبدأ عدم التأكد. (5) السحابة الإلكترونية. (6) عدد الكم الثانوى.
(7) مبدأ البناء التصاعدى. ( قاعدة هوند. (9) عدد الكم المغناطيسى.

[5] اكمل العبارات الآتية:
(1) فى مستوى الطاقة الأساسى (N) يكون عدد المستويات الفرعية هو …… وعدد الأوربيتالات هو …… وعدد الإلكترونات الكلى فى هذا المستوى هو …….
(2) لكى تكون الذرة متعادلة كهربياً يجب أن يكون عدد …… مساوياً لعدد …….
(3) يستحيل عملياً تحديد …… و …… الإلكترون معاً، ويطلق على هذا اسم مبدأ …….
(4) المستوى (p) يتكون من …… أوربيتالات …… بينما المستوى الفرعى (s) يتكون من …… شكله …… والمستوى الفرعى …… يتكون من خمسة أوربيتالات.
(5) عندما يكتسب الإلكترون …… من الطاقة فإن الذرة تصبح …… وينتقل إلى مستوى طاقة …… يتناسب مع كم الطاقة …….
(6) عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى الرابع …… أوربيتال، بينما عدد الإلكترونات التى يتشبع بها …… إلكترون.
(7) الفرق فى الطاقة بين المستويات الرئيسية …… ولكنها …… كلما بعدنا عن النواة.
( أول من تبنى فكرة أن المادة تتكون من أربع مواد (ماء – هواء – تراب – نار) هو …… ولذلك قال العلماء فى عصره بـ …….
(9) عدد الأوربيتالات فى مستوى طاقة أساسى (n) معين تساوى …….
(10) عدد الكم الذى يحدد نوع حركة الإلكترون حول محوره هو …….
(11) المستوى الرئيسى (L) يتكون من …… مستويات فرعين هى …… و …… ويتشبع بـ …… إلكترون.
(12) أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تكون …… فى الطاقة.
(13) المستوى الفرعى (3d) يتكون من …… أوربيتالات ويتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى …… إلكترون.
(14) قامت النظرية الذرية الحديثة على تعديلات أساسية فى نموذج ”بور“ هى ……، ……، …….
(15) توصل هايزنبرج باستخدام …… إلى مبدأ مهم عرف بـ …….
(16) كان شرودنجر صاحب تعبير …… ليعبر عن النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.
(17) المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون تسمى …….
(18) فى تجربة رذرفورد ارتداد جسيمات ألفا يعنى أنها اصطدمت بـ …… بينما انحرافها يدل على أن شحنة هذا الجزء …….
(19) قدم طومسون تصوره للذرة بعد اكتشافه …….
(20) توجد أشعة المهبط فى حميع المواد والدليل على ذلك هو …….
(21) فى تجربة رذرفورد أستخدم لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين لـ …….
(22) المستوى الفرعى (4s) يملأ بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى (3d) لأن ……
[6] ضع علامة () أو () مع تصويب الخطأ:
(1) عدد الكم المغناطيسى يحدد المستويات الفرعية والرئيسية واتجاهاتها الفراغية.
(2) لا ينتقل الإلكترون من مستوى إلى مستوى طاقة آخر إلا إذا كانت كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة مساوية للفرق بين المستويين فى الطاقة.
(3) الفرق فى الطاقة ما بين مستويات الطاقة المتتالية متساوية.
(4) كم الطاقة اللازم لانتقال الإلكترون من مستوى أدنى فى الطاقة إلى مستوى أعلى فى الطاقة مقدار ثابت.
(5) يحتوى المستوى الفرعى (p) على ثلاثة أوربيتالات متوازية.
(6) المنطقة الأكثر كثافة فى السحابة الإلكترونية تمثل المنطقة ذات الاحتمال الأكبر لتواجد الإلكترون بها.
(7) طاقة الإلكترون فى الأوربيتال (1s) تساوى طاقة إلكترون آخر فى الأوربيتال (3s)
( عندما يعود إلكترون مثار إلى مستوى الطاقة الأساسى له فإن الإلكترون يفقد كمية من الطاقة أقل من تلك التى أكتسبها أثناء إثارته إلى مستوى طاقة أعلى.
(9) التركيب الإلكترونى لذرة الكروم وعددها الذرى 24 هو 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d4
(10) يحتوى مستوى الطاقة الرئيسى الثالث على أربعة مستويات فرعية للطاقة.
(11) يدل رقم الكم الأساسى على عدد مستويات الطاقة الفرعية فى الذرة.
(12) المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى تكون متساوية فى الطاقة.
[7] اختر من العمود (ب) ما يناسب ما فى العمود (أ):
(أ) (ب)
1- قاعدة هوند.
2- أشعة المهبط.
3- الأوربيتال.
4- الإنتقال الإلكترونى.
5- مبدأ البناء التصاعدى.
6- الحالة المستقرة.
7- المستوى الفرعى (s).
8- أعداد الكم.
9- مبدأ عدم التأكد. ‌أ- منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويكون احتمال تواجد الإلكترونات بها أعلى ما يمكن وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لها.
‌ب- أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة وهى مشتقة من معالجة ميكانيكا الكم.
‌ج- انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
‌د- القطب الموجب فى أنبوبة أشعة المهبط.
‌ه- الحالة الأقل طاقة والأكثر ثباتاً من الذرة أو الجزئ أو الأيون.
‌و- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً.
‌ز- يتكون من أوربيتال واحد متماثل كروى الشكل.
‌ح- هى قاعدة لتوزيع الإلكترونات فى أوربيتالات الذرات.
‌ط- لا يمكن تحديد مكان الإلكترون وسرعته فى وقت واحد.
‌ي- سيل من الأشعة غير المنظورة تنبعث من مهبط أنبوبة أشعة الكاثود تحت ظروف خاصة من الضغط وفرق الجهد.
[8] ارسم شكلاً تخطيطياً لأوربيتالات المستوى الفرعى (p) الثلاثة ثم بين كيف يختلف عن المستوى (s) بالرسم.
[9] يحتوى المستوى (M) على ثلاثة مستويات فرعية:
أ – ما رمز كل منها؟ ب – كم عدد الأوربيتالات به.
ج – كم عدد الإلكترونات التى يمكن أن تشغله.
[10] اشرح التجربة العلمية التى أجرها رذرفورد – وبين أهم النتائج التى توصلت إليها هذه التجربة.
مع تمنياتى بالنجاح
Mr. H.S.