مراجعة الباب الثانى جديد.doc

المصطلح المفهوم
1- عناصر الفئتين (p, s) وجميع مستويات الطاقة فيها مكتملة عدا المستوى الأخير. العناصر الممثلة
2- جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة وينتهى تركيبها الإلكترونى بالمستوى الفرعى np6 ماعدا الهيليوم ينتهى بالمستوى 1s2 العناصر الخاملة
3- هى عناصر الفئة (d) وجميع مستويات الطاقة فيها مكتملة عدا المستويين الأخيرين وتشمل ثلاث سلاسل انتقالية 3d, 4d, 5d العناصر الانتقالية الرئيسية
4- وهى عناصر الفئة (f) وجميع مستويات الطاقة فيها مكتملة عدا الثلاثة مستويات الأخيرة وتشمل سلسلتين اللانثيندات (4f) والأكتينيدات (5f) العناصر الانتقالية الداخلية
5- نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة. نصف قطر الذرة
6- المسافة بين نواتين متحدتين طول الرابطة
7- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية. جهد التأين
8- الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً. الميل الإلكترونى
9- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية. السالبية الكهربية
10- عدد يمثل الشحنة الكهربية (موجبة أو سالبة) والتى تبدو على الذرة أو الأيون فى المركب سواء كان تساهمى أو أيونى. عدد التأكسد
11- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة. الأكسدة
12- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة. الاختزال
13- عناصر يحتوى غلاف تكافؤها على أكثر من نصف سعته بالإلكترونات. اللافلزات
14- عناصر يحتوى غلاف تكافؤها على أقل من نصف سعته بالإلكترونات. الفلزات
15- عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات. أشباه الفلزات
16- أكاسيد الفلزات التى تتفاعل تارة كأكاسيد حامضية وتارة أخرى كأكاسيد قاعدية. الأكاسيد المترددة
17- مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من أيون يحمل شحنة موجبة واحدة (M+) جهد التأين الثانى
18- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f) سلسلة الأكتينيدات
19- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) سلسلة اللانثنيدات
20- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4d) السلسلة الانتقالية الثانية
21- المستويات الحقيقية للطاقة فى الذرة. المستويات الفرعية
22- أعمدة العناصر المرتبة رأسياً فى الجدول الدورى الحديث. المجموعات الرأسية


1- يزداد نصف القطر للذرة فى المجموعة بزيادة العدد الذرى: بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة - والمستويات الممتلئة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية - زيادة التنافر بين الإلكترونات وبعضها.
2- الفلزات توصل الكهرباء: بسبب سهولة انتقال إلكترونات تكافؤها القليلة من مكان إلى آخر فى الفلز.
3- اللافلزات عازلة للكهرباء: لأن إلكترونات تكافؤها تكون مرتبطة بشدة بالنواة لقربها منها وبذلك يصعب انتقال هذه الإلكترونات.
4- كل من سلسلة الأكتينيدات واللانثينيدات مكونة من 14 عنصراً: لأنه فى اللانثينيدات يتتابع امتلاء المستوى الفرعى 4f وفى الأكتينيدات يتتابع امتلاء المستوى الفرعى 5f والمستوى الفرعى f يتكون من 7 أوربيتالات كل أوربيتال يمتلئ بعدد 2 إلكترون.
5- يقل نصف القطر للذرة فى الدورة بزيادة العدد الذرى: بسبب زيادة شحنة النواة الموجبة تدريجياً فيزداد جذب إلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى تقلص نصف قطر الذرة.
6- نصف قطر Na+ أصغر من نصف قطر Na: بسبب زيادة الشحنة الموجبة فى حالة الأيون وذلك لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات.
7- نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته: وذلك لزيادة عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات.
8- جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً: لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مستقر (مكتمل بالإلكترونات).
9- عدم انتظام قيم الميل الإلكترونى للعناصر فى الدورات: فى حالة البريليوم يكون تحت مستوياته 1s2,2s2 ممتلئة فتكون الذرة مستقرة وفى حالة النيتروجين نجد أن المستوى الفرعى 2p3 نصف ممتلئ وذلك يعطى بعض الاستقرار للذرة أما فى حالة النيون جميع مستوياته الفرعية ممتلئة وهذا يعطى استقراراً كبيراً للذرة.
10- الفلزات عناصر كهروموجبة: لأنها تفقد إلكترونات غلاف التكافؤ لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات موجبة.
11- اللافلزات عناصر كهروسالبة: لأنها تكتسب إلكترونات لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات سالبة.
12- أكاسيد اللافلزات أكاسيد حامضية: لأنه عند ذوبانها فى الماء تعطى أحماضاً
SO3 + H2O H2SO4
CO2 + H2O H2CO3
13- أكاسيد الفلزات أكاسيد قاعدية: لأنها تتفاعل مع الأحماض وتكون ملح وماء وبعضها يذوب فى الماء ويعطى قلويات.
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
Na2O + H2O 2NaOH
14- أكسيد الألومنيوم متردد: لأنه يتفاعل مع كل الحمض والقلوى وفى كل حالة يعطى الملح والماء.
15- يزداد جهد التأين فى الدورة بزيادة العدد الذرى: لأنه كلما قل نصف قطر الذرة كلما كانت إلكترونات التكافؤ قريبة من النواة فتحتاج لطاقة كبيرة لفصلها عن الذرة (جهد التأين فى الدورة يتناسب عكسياً مع نصف قطر الذرة).
16- يقل جهد التأين فى المجموعة بزيادة العدد الذرى: لأنه بزيادة عدد الأغلفة الإلكترونية يزداد نصف قطر الذرة وكذلك يزداد حجب شحنة النواة فيبتعد الإلكترون عن النواة فيسهل إزالته أى تقل الطاقة اللازمة لإزالته.
17- الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور: بسبب صغر حجم ذرة الفلور فإن الإلكترون الجديد يتأثر بقوة تنافر قوية مع الإلكترونات التسعة الموجودة أصلاً حول النواة.
18- الفلور أكبر العناصر سالبية كهربية: لأن السالبية الكهربية تزداد فى الدورات بزيادة العدد الذرى ونقص نصف قطر الذرة وفى المجموعة تقل السالبية بزيادة العدد الذرى وبما أن الفلور يوجد فى نهاية الدورة الثانية قبل النيون وأعلى المجموعة السابعة لذلك فهو أكبر العناصر سالبية كهربية.
19- السيزيوم من أقوى العناصر الفلزية: لأن الخاصية الفلزية تزداد بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعات كما تزداد الصفة الفلزية فى الدورة من اليمين إلى اليسار وبما أن السيزيوم يقع أسفل يسار الجدول فلذلك يعتبر أقوى الفلزات.
20- HI أكثر حامضية من HF: لأنه بزيادة نصف قطر ذرة الهالوجين يقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها أى تزداد الصفة الحامضية ونصف قطر اليود أكبر من نصف قطر الفلور.
21- حمض بيروكلوريك أقوى من حمض أرثوسليكونيك: لأن قوة الأحماض الأكسجينية تعتمد على ذرات الأكسيجن الغير مرتبطة بذرات الهيدروجين فالحمض الأقوى هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين وحمض البيركلوريك ClO3(OH) يحتوى على 3 ذرات أكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين بينما حمض أرثوسليكونيك Si(OH)4 لايوجد ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين.
22- أهمية استخدام أعداد التأكسد: لأنه بتتبع أعداد التأكسد تعرفنا نوع التغير الذى يحدث للعنصر أثناء التفاعل الكيميائى من حيث الأكسدة والختزال.
23- جهد تأين الصوديوم أكبر من جهد تأين البوتاسيوم: لكبر نصف قطر البوتاسيوم عن الصوديوم وبذلك يسهل إزالة إلكترون التكافؤ فى حالة البوتاسيوم ولذلك يكون جهد تأينه أقل.
24- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبياً: لأنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط كم أظهرت النظرية الموجية.



الفلزات اللافلزت
1- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات 1- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته.
2- عناصر كهروموجبة لأنها تميل إلى فقد إلكترونات وتتحول إلى أيونات موجبة. 2- عناصر كهروسالبة لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات وتتحول إلى أيونات سالبة.
3- جيدة التوصيل للتيار الكهربى وذلك لسهولة حركة إلكترونات التكافؤ من مكان إلى آخر داخل الفلز بسبب كبر حجمها الذرى. 3- رديئة التوصيل الكهربى لصعوبة حركة إلكترونات التكافؤ لشدة ارتباطها بالنواة لصغر حجمها الذرى.
4- تتميز بكبر حجمها الذرى وبالتالى صغر جهد تأينها وميلها الإلكترونى وسالبيتها الكهربية. 4- تتميز بصغر حجمها الذرى وبالتالى كبر جهد تأينها وميلها وسالبيتها.

الأكسيد الحامضى الأكسيد القاعدى
1- أكاسيد اللافلزات ما يذوب منها فى الماء يكون حمض
CO2 + H2O H2CO3
1- أكاسيد فلزية ما يذوب منها فى الماء يكون قلوى.
Na2O + H2O NaOH

2- تتفاعل مع القلويات مكونة ملح وماء.
CO2 +2NaOH Na2CO3 + H2O
2- تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء.
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

أما الأكاسيد المترددة:
هى أكاسيد تتفاعل مع الأحماض والقلويات وفى كلتا الحالتين يتكون ملح وماء.
أمثلة: Al2O3 – ZnO – SnO – Sb2O3
الدورة المجموعة
1- ترتيب العناصر أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى. 1- ترتيب العناصر رأسياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
2- تتشابة عناصر الدورة الواحدة فى عدد مستويات الطاقة الرئيسية. 2- تختلف عناصر المجموعة الواحدة فى عدد مستويات الطاقة الريئسية.
3- تختلف فى عدد إلكترونات المستوى الأخير – وكذلك أعداد التأكسد 3- تتشابه فى عدد إلكترونات المستوى الأخير وكذلك أعداد التأكسد.
4- مختلفة فى الخواص الكيميائية والطبيعية. 4- تتشابه فى الخواص الكيميائية والطبيعية غالباً.

اللانثنيدات الأكتنيدات
1- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f 1- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f
2- توجد فى الدورة السادسة 2- توجد فى الدورة السابعة.
3- ومستوى تكافؤها هو (6s2) ولذا فهى شديدة التشابه ولذلك يصعب فصلها ولذلك سميت العناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة. 3- وتحتوى على نفس العدد من الإلكترونات من المستوى (7s, 6d) ولذا يصعب فصلها عن بعضها بطرق كيميائية
4- عناصر غير مشعة تلى عنصر اللانثانيوم وموجودة فى الطبيعة 4- عناصر مشعة تلى الأكتنيوم ومعظمها يحضر صناعياً

جهد التأين الميل الإلكترونى السالبية الكهربية
مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً. قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية.
مصطلح طاقة يشير إلى الذرة فى حالتها المفردة مصطلح طاقة يشير إلى الذرة فى حالتها المفردة مصطلح طاقة يشير إلى الذرة المرتبطة مع غيرها.
يزداد فى الجدول من اليسار إلى اليمين بسبب صغر حجم الذرة مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
يقل فى الجدول من أعلى إلى أسفل بسبب زيادة نصف قطر الذرة ويؤدى ذلك إلى سهولة فقد الإلكترونات من غلاف التكافؤ. يزداد فى الجدول من اليسار إلى اليمين بسبب صغر حجم الذرة مما يسهل على النواة جذب الإلكترون الجديد.
يقل فى الجدول من أعلى إلى أسفل بسبب زيادة نصف قطر الذرة ويؤدى ذلك إلى بعد غلاف التكافؤ عن النواة. تزداد فى الجدول من اليسار إلى اليمين بسبب صغر حجم الذرة.
تقل فى الجدول من أعلى إلى أسفل بسبب زيادة العدد الذرى وزيادة نصف قطر الذرة.

س1: أكمل العبارات الآتية:
(1) رتبت العناصر فى الجدول الدورى الحديث ترتيباً تصاعدياً حسب …….
(2) الميل الإلكترونى للفلز …… من الميل الإلكترونى للكلور.
(3) عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته هو …… بينما فى الأكسجين فهو …
(4) عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته هو … بينما فى الهيدريدات فهو …
(5) صغر أنصاف أقطار اللافلزات يؤدى إلى …… قيمة جهد التأين وكذلك الميل الإلكترونى.
(6) قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية يسمى …….
(7) عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم يتصاعد غاز الهيدروجين عند …….
( عدد تأكسد النيتروجين فى النشادر NH3 هو …….
(9) جهد التأين للغازات النبيلة مرتفع جداً بسبب …….
(10) الميل الإلكترونى لذرة الكلور أكبر من الميل الإلكترونى لذرة الصوديوم بسبب …….
(11) العناصر الإنتقالية الرئيسية هى التى يتتابع فيها ملء المستوى الفرعى …… بالإلكترونات، بينما العناصر الانتقالية الداخلية يتتابع فيها ملء المستوى الفرعى …… بالإلكترونات.
(12) يتكون الجدول الدورى الحديث من …… رأسية و …… أفقية.
(13) عناصر الفئة (f) تتكون من سلسلتين هما …… و …….
(14) نصف قطر الأيون الموجب …… من نصف قطر ذرته المتعادلة، بينما نصف قطر الأيون السالب …… من نصف قطر ذرته المتعادلة.
(15) أكسيد الألومنيوم أكسيد …… لأنه يتفاعل مع كل من …… و …… ويعطىفى الحالتين ملح وماء.
(16) حمض الهيدرويوديك (HI) …… من حمض الهيدروكلوريك (HCl) نظراً …… حجم ذرة …….
(17) عدد تأكسد الفوسفور فى (PO4)3- يساوى …… وعدد تأكسد الكبريت فى (SO4)2- يساوى …….
(18) تقع أكبر الذرات حجماً فى …… الجدول وأصغرها حجماً فى …… الجدول.
(19) فى الدورات …… السالبية الكهربية بزيادة …… وذلك …… نصف قطر الذرة تدريجياً أما فى المجموعات …… السالبية الكهربية لقلة الحجم الذرى.
(20) تقع أقوى العوامل المختزلة فى المجموعة …… بينما أقوى العوامل المؤكسدة فى المجموعة …… فى الجدول.
س2: ضع علامة () أو علامة () مع تصويب الخطأ:
(1) العناصر المثلة عناصر مشعة.
(2) عدد تأكسد أيون الأمونيوم (+1).
(3) الدورة السادسة تتكون من أربعة فئات.
(4) فلزات الأقلاء سالبيتها الكهربية صغيرة.
(5) أقوى الفلزات يقع فى أعلى المجموعة السابعة.
(6) عدد تأكسد الكبريت فى حمض الكبريتيك (+3).
(7) الأكتينيدات عناصر يتم فيها شغل المستوى الفرعى (5f)
( تميز العناصر الممثلة بأن لها مستوى طاقة خارجى غير مكتمل بالإلكترونات.
(9) جهد التأين الثانى للغازات النبيلة مرتفع بالنسبة لجهد تأينها الأول.
(10) نصف قطر الذرة هو المسافة بين النواة وأبعد إلكترون منها.
(11) الميل الإلكترونى للكلور أقل من الميل الإلكترونى للفلور.
(12) نصف قطر أيون الصوديوم أصغر من نصف قطر ذرته المتعادلة.
(13) عنصر عدده الذرى 24 يعتبر من العناصر الانتقالية.
(14) أقوى القلويات هو هيدروكسيد السيزيوم CsOH
(15) حمض الهيدرويوديك HI هو أضعف الأحماض الهالوجينية.
(16) حمض الأرثوسليكونيك H4SiO4 أقوى من حمض البيركلوريك HClO4
(17) جهد التأين الثانى أكبر من جهد التأين الأول للذرة الواحدة.
(18) عناصر الدورة الرابعة عناصر ممثلة.
س3: علل لما يأتى:
1- نصف قطر أيون الكلور Cl- أكبر من نصف قطر ذرته المتعادلة.
2- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جداً بينما ميلها الإلكترونى يكاد ينعدم.
3- قيم الميل الإلكترونى تكون عالية عند إضافة إلكترونات للأوربيتالات لتصبح نصف ممتلئة أو ممتلئة.
4- عدد تأكسد الكلور سالب فى (HCl) وموجب فى (Cl2O7).
5- حمض الهيدروفلوريك (HF) أضعف من حمض الهيدروكلوريك (HCl).
6- حمض الكبريتيك (H2SO4) أكثر قوة من حمض الفوسفوريك (H3PO4).
7- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوى أقوى من هيدروكسيد الصوديوم NaOH
8- SO2 أكسيد حمضى بينما CaO أكسيد قاعدى.
9- السالبية الكهربية للكلور أعلى من السالبية الكهربية للبروم.

س4: اختر الإجابة الصحيحة من بين القوسين:
(1) مركب …… لا يوصل التيار الكهربى (NaCl - MgCl2 - AlCl3 - LiCl)
(2) هيدروكسيد الألومنيوم مادة مترددة لذا فإن قوى الجذب بين أيونات O- ، Al+3 …… قوى الجذب بين أيونات O- وأيونات H+
(أكبر من – أصغر من – تساوى – أكبر أو أصغر من)
(3) تمثل الأحماض والقواعد بالصيغة العامة MOH لأنها من المركبات
(الكربونيلية - الهيدروكسيلية – الكربوكسلية – الأكسجينية)
(4) تعتبر المادة التى تتأين طبقاً للمعادلة MOH MO- + H+ من
(الأحماض – القلويات – الأملاح)
(5) تعتبر المادة التى تتأين طبقاً للمعادلة MOH M+ + OH- من
(الأحماض المعدنية – القلويات – الأملاح)
(6) إذا مثلنا حمض الكبريتيك H2SO4 بالصيغة MOn(OH)m فإن قيمتى m,n
(2 ,2 / 4 , 2 / 2 , 4 / 3 , 1)
(7) العنصر الذى عدده الذرى 4 يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى
(8 – 12 – 19 – 21)
( هيدريد الصوديوم
(مركب أيونى / عدد تأكسد الهيدروجين فيه –1 / عند انصهاره وتحليله كهربياً يتجمع غاز الهيدروجين عند المصعد / جميع ماسبق)
(9) فى الجدول الدورى كل عناصر المجموعة VI A (السادسة) لها نفس العدد من
(إلكترونات التكافؤ – البروتونات – مستويات الطاقة – النيوترونات)
(10) أقل العناصر قابلية لفقد إلكترون هو ……
(الأرجون – الفوسفور – الصوديوم – الألومنيوم)
(11) الصيغة التى تمثل التركيب الإلكترونى الصحيح لمستوى الطاقة الخارجى لمجموعة الصفر فى الحالة المستقرة …… ماعدا الهيليوم.
(ns2,np2 – ns2,np6 – ns2,np8 – ns2,np4)
(12) عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو ……
(-2 / +2 / +1 /-1)
(13) إذا كان العنصر X فى الجدول الدورى يكون المركبات XCl3, X2O3 فإن العنصر X يكون موجود فى المجموعة ……
(IIIA – IA – IVA – IIV)
(14) المركب الذى يكون للكلور فيه أعلى عدد تأكسد هو ……
(KClO3 – KClO – KClO4 – KClO2)
(15) الدورة الرابعة فى الجدول الدورى تحتوى على عدد من العناصر يساوى ……
(32 – 8 – 2 – 18)
(16) العنصر الذى يكون نصف قطر أيونه أصغر من نصف قطر ذرته هو ……
(الفلور – الكلور – الأكسجين – الصوديوم)
(17) MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
عدد التأكسد للمنجنيز فى التفاعل السابق ……
(يقل – يزيد – يظل كم هو)
(18) عند اتحاد ذرة فلز مع لا فلز لتكوين مركب، فإن طول الرابطة يساوى ……
(مجموع نصفى قطرى الذرتين / ضعف نصف قطر ذرة الفلز / مجموع نصفى قطر الأيونين / ضعف نصف قطر ذرة اللافلز)
(19) يعتبر أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد ……
(الحامضية – المترددة – القاعدية – اللافلزية)
(20) تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات …… بالحمض.
(الهيدروجين – الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين – الأكسجين المرتبطة بذرة اللافلز – الأكسجين)
(21) تتفق مجموعة الكبريتات مع مجموعة الكربونات فى ……
(عدد الذرات – نوع الذرات – عدد التأكسد – عدد ذرات الأكسجين)
س5: قارن بين:
(1) العناصر الممثلة والعناصر النبيلة.
(2) العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية.
(3) الأيون الموجب والأيون السالب.
س6: اكتب التوزيع الإلكترونى للعناصر التالية ثم أجب عما يلى:
40Zr – 30Zn – 25Mn – 32Ge – 11Na – 26Fe
حدد من هذه العناصر:
1- العناصر الانتقالية.
2- العناصر التى يوضع الإلكترون الأخير فى ذراتها فى المستوى الفرعى (3d)
3- العناصر التى يوضع الإلكترون الأخير فى ذراتها فى المستوى الفرعى (4d)
4- العناصر التى يوضع الإلكترون الأخير فى ذراتها المستوى الفرعى (4p)
مسائل على طول الرابطة
طول الرابطة = 2 نق (فى حالة الذرتين المتماثلتين)
= نق1 + نق2 (فى حالة الذرتين المختلفتين)
(1) إذا كانت طول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين الكلور والكربون C - Cl يساوى 1.76 أنجستروم احسب نصف قطر ذرة الكربون
الحل
نصف قطر ذرة الكلور = 1.98 ÷ 2 = 0.99 أنجستروم
طول الرابطة C - Cl = نق لذرة الكربون + نق لذرة الكلور
نصف قطر ذرة الكربون = 1.76 – 0.99 = 0.77 أنجستروم.
(2) إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك 1.36 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1.32 أنجستروم احسب نصف قطر ذرة النيتروجين ثم احسب طول الرابطة فى جزئ النيتروجين.
الحل
نصف قطر ذرة الأكسجين = 1.32 ÷ 2 = 0.66 أنجستروم
نصف قطر ذرة النيتروجين = طول الرابطة بين (N-O) – نصف قطر ذرة الأكسجين
= 1.36 – 0.66 = 0.7 أنجستروم
طول الرابطة فى جزئ النيتروجين = 0.7 × 2 = 1.4 أنجستروم
(3) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النشادر =1 أنجستروم وفى جزئ الماء 0.96 A وفى جزئ الهيدروجين 0.6 A فكم يكون طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك (NO)
الحل
نصف قطر ذرة الهيدروجين = 0.6 ÷ 2 = 0.3 A
نصف القطر التساهمى لذرة الأكسجين = 0.96 – 0.3 = 0.66 A
نصف قطر ذرة النيتروجين = 1 – 0.3 = 0.7 أنجستروم
طول الرابطة فى أكسيد النيتريك = 0.66 + 0.7 = 1.36 A
(4) إذا كان طول الرابطة بين ذرتى نيتروجين الرابطة بينهما أحادية فى جزئ مركب ما تساوى 1.46 A وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين تساوى 0.6 A أوجد طول الرابطة بين ذرتى النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر.
الحل
نصف قطر ذرة الهيدروجين = 0.6 ÷ 2 = 0.3 A
نصف قطر ذرة النيتروجين = 1.46 – 0.3 = 1.16 A
طول الرابطة بين ذرتى النيتروجين والهيدروجين = 0.3 + 1.16 = 1.46 A
(5) إذا علمت أن نصف قطر أيونى Cr++ , Mg++ يساوى 0.72 ، 0.84 A على الترتيب وأن طول الرابطة الأيونية فى جزئ أكسيد الماغنسيوم يساوى 2.12 أنجستروم:
أ‌) احسب طول الرابطة الأيونية فى جزئ أكسيد الكروم.
ب‌) أيهما أكثر طولاً الرابطة فى جزئ CrO أم Cr2O3
الحل
نصف قطر أيون الأكسيجن = 2.12 – 0.72 = 1.4 A
أ‌) طول الرابطة الأيونية فى أكسيد الكروم = 1.4 + 0.84 = 2.24 A
ب‌) فى جزئ CrO أكثر طولاً من Cr2O3 وذلك لصغر نصف قطر أيون Cr3+ لزيادة الشحنات الموجبة
ملحوظة: طول الرابطة فى جزئ كلوريد الحديد (II) أكبر من طول الرابطة فى جزئ كلوريد الحديد (III) وذلك لأن نصف قطر أيون الحديد (II) Fe2+ أكبر من نصف قطر أيون الحديد (III) Fe3+
(6) احسب طول الرابطة بين ذرتى الكربون (C-C) وكذلك طول الرابطة (C-H) فى جزئ الإيثان C2H6 إذا علمت أن:
طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين يساوى 0.6 أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الكلور يساوى 1.98 انجستروم
وطول الرابطة فى جزئ رابع كلوريد الكربون CCl4 يساوى 1 انجستروم.
(7) احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن:
طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين يساوى 0.94
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين يساوى 0.6 انجستروم
( إذا علمت أن نصف قطر أيون Li+ يساوى 0.68 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ ملح الطعام يساوى 2.76 أنجستروم وأن نصف قطر أيون الصوديوم Na+ يساوى 0.95 أنجستروم احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الليثيوم.
تذكر أعداد التأكسد
‌أ) عدد تأكسد الأكسجين:
I. فى معظم مركباته (-2)
II. فوق الأكسيد (-1) (H2O2 , Na2O2)
III. سوبر أكسيد البوتاسيوم ( )
IV. مركب OF2 يكون (+2)
‌ب) عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته (+1) ماعدا هيدريدات الفلزات يكون (-1)
‌ج) عدد تأكسد المجموعات الثلاثة الأولى دائما يتفق مع رقم المجموعة التى ينتمى إليها العنصر.
‌د) عدد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة يتراوح من (-3) إلى (+5)
أسئلة مختلفة على الأكسدة والاختزال
[1] بين ما تم من أكسدة واختزال إن وجد:
I. CO2 CO
II. Cr2O7 Cr2O3
III. MnO4 MnO2
IV. ClO- ClO3
[2] يتم التفاعل بين بيكرومات البوتاسيوم وكلوريد الحديد II حسب المعادلة:
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
بين التغير الحادث من أكسدة واختزال لكل من الكروم والحديد
[3] وضح الأكسدة أو الاختزال أو كلاهما فى التفاعلات الآتية:
I. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
II. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
III. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
IV. 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 2H2O
V. Cr2O72- Cr2O3
VI. 2FeSO4 + H2SO4 + Cl2 Fe2(SO4)3 + 2HCl
[4] احسب أعداد تأكسد الكبريت فى كل من:
H2S – S8 – SCl2 – Na2SO3 – SO42-
[5] احسب أعداد تأكسد الحديد فى كل من:
FeCl3 – FeO – Fe2O3 – Fe3O4
مع التمنيات بالنجاح
Mr. H.S.